Γιατί τα μη μεταλλικά άτομα μοιράζονται ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν δεσμούς με άλλα άτομα;
* Κανόνας οκτάδων: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως 5, 6 ή 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (κέλυφος σθένους). Χρειάζονται 8 ηλεκτρόνια (εκτός από το ήλιο που χρειάζεται 2) να είναι σταθερά και να μοιάζουν με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ευγενή αέριο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Θέλουν να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να γεμίσουν το εξωτερικό τους κέλυφος.
* Η κοινή χρήση είναι μια λύση: Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, τα μη μέταλλα μπορούν να επιτύχουν τη σταθερή διαμόρφωση οκτάδων χωρίς να χάσουν ή να κερδίσουν ηλεκτρόνια εξ ολοκλήρου. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να δημιουργήσουν ένα ζευγάρι που μετράνε και τα δύο άτομα προς την οκτάδα τους.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σχηματισμό ενός μορίου νερού (H₂O):
* Το οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 2 ακόμη για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.
* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους και χρειάζεται 1 ακόμη.
Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, και τα δύο άτομα υδρογόνου παίρνουν ένα ηλεκτρόνιο το καθένα από το άτομο οξυγόνου και το οξυγόνο παίρνει δύο ηλεκτρόνια από τα άτομα υδρογόνου. Αυτή η ρύθμιση εκπληρώνει τον κανόνα οκτώ για όλα τα εμπλεκόμενα άτομα.
Συνοπτικά: Τα μη μεταλλικά άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν δεσμούς επειδή είναι ο ευκολότερος τρόπος για να φτάσουν σε μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση ηλεκτρονίων που μοιάζουν με αέριο. Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών.
