Ένα μέταλλο που δεν μπορεί να αντικαταστήσει τον ψευδάργυρο από το θειικό διάλυμα;
Κατανόηση της σειράς αντιδραστικότητας
Η σειρά αντιδραστικότητας είναι μια λίστα με μέταλλα που είναι διατεταγμένα κατά σειρά της μειωμένης αντιδραστικότητας τους. Ένα πιο αντιδραστικό μέταλλο μπορεί να μετατοπίσει ένα λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο από το διάλυμα αλατιού του.
Η σειρά αντιδραστικότητας (μερική):
* Κάλιο (k)
* Νάτριο (Na)
* Ασβέστιο (CA)
* Μαγνήσιο (mg)
* Αλουμίνιο (AL)
* ψευδάργυρος (zn)
* Σίδερο (Fe)
* Μόλυβδος (PB)
* Χαλκός (Cu)
* Ασημί (AG)
* Χρυσός (AU)
μέταλλα που δεν μπορούν να αντικαταστήσουν τον ψευδάργυρο
Οποιοδήποτε μέταλλο Κάτω Ο ψευδάργυρος στη σειρά αντιδραστικότητας δεν μπορεί να την αντικαταστήσει. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι είναι λιγότερο αντιδραστικοί από τον ψευδάργυρο.
Παραδείγματα:
* Χαλκός (Cu): Ο χαλκός είναι λιγότερο αντιδραστικός από τον ψευδάργυρο, οπότε δεν μπορεί να μετατοπίσει ψευδάργυρο από διάλυμα θειικού ψευδαργύρου.
* ασήμι (AG): Το ασήμι είναι επίσης λιγότερο αντιδραστικό από τον ψευδάργυρο και δεν μπορεί να το μετατοπίσει.
Βασικό σημείο: Η σειρά αντιδραστικότητας συμβάλλει στην πρόβλεψη του αποτελέσματος των αντιδράσεων μετατόπισης.
