Διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωρίου
Κύρια διαφορά – Χλώριο έναντι χλωριδίου
Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο που είναι χρήσιμο για διάφορες εφαρμογές. Είναι ένα άφθονο χημικό στοιχείο στη γη. Ο όρος χλωρίδιο έχει πολλαπλές χρήσεις. Το αρνητικά φορτισμένο ιόν που σχηματίζεται από το χλώριο ονομάζεται χλωρίδιο. Μερικές φορές, τα άλατα που περιλαμβάνουν ιόντα χλωρίου ονομάζονται επίσης κοινά χλωρίδια. Τα άτομα χλωρίου είναι πολύ αντιδραστικά και τείνουν να σχηματίζουν ιόντα χλωρίου προκειμένου να λάβουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Ο σχηματισμός ιόντων χλωρίου από άτομα χλωρίου και οι αντιδράσεις αυτών των δύο χημικών ειδών συζητούνται παρακάτω σε αυτό το άρθρο. Ωστόσο, μπορούμε να τονίσουμε την κύρια διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωρίου, καθώς:το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο ενώ το χλώριο είναι ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι το χλώριο
– Ορισμός, Ιδιότητες, Αντιδράσεις και Εφαρμογές
2. Τι είναι το Χλώριο
– Ορισμός, Ιδιότητες, Αντιδράσεις και Εφαρμογές
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωρίου
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι:ανιόν, ατομικός αριθμός, χλωρίδιο, χλώριο, ιόντα, ισότοπα 
Τι είναι το χλώριο
Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο που έχει ατομικό αριθμό 17. Βρίσκεται στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Το χλώριο ανήκει στο μπλοκ p. Κατηγοριοποιείται ως μη μέταλλο. Η ομάδα που περιλαμβάνει το χλώριο και άλλα στοιχεία ονομάζεται ομάδα αλογόνων. Επομένως, το χλώριο είναι πολύ γνωστό ως αλογόνο. Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του χλωρίου είναι [Ne]3s3p. Του λείπει ένα ηλεκτρόνιο για να γεμίσει πλήρως τα τροχιακά. Ως εκ τούτου, τα άτομα χλωρίου είναι πολύ αντιδραστικά είδη. Αυτά τα άτομα μπορούν να αντιδράσουν με διάφορους τύπους ατόμων ή ιόντων προκειμένου να σταθεροποιηθούν.
Σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου, το χλώριο υπάρχει ως κιτρινοπράσινη αέρια ένωση. Αυτό το αέριο χλώριο έχει τον χημικό τύπο Cl2 . Έχει μια ασφυκτική μυρωδιά. Όπως και σε άλλα χημικά στοιχεία, το χλώριο έχει επίσης ισότοπα. Τα πιο κοινά ισότοπα είναι το Chlorine-35 και το chlorine-37. Ωστόσο, το χλώριο-35 είναι το πιο άφθονο ισότοπο μεταξύ αυτών των δύο. Η πιο σταθερή κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου είναι -1. Λαμβάνοντας ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό, το άτομο χλωρίου μπορεί να αποκτήσει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Εικόνα 1:Αέριο χλώριο
Τα άτομα χλωρίου εμπλέκονται στο σχηματισμό μιας σειράς χημικών ενώσεων. Αυτές οι ενώσεις είναι όξινες ενώσεις. Το υδρίδιο του χλωρίου ονομάζεται υδροχλώριο. Είναι ένα οξύ που χρησιμοποιείται ευρέως στην εργαστηριακή κλίμακα. Το χλώριο μπορεί επίσης να σχηματίσει χλωρίδια με πολλά άλλα μεταλλικά στοιχεία.
Το αέριο χλώριο είναι πολύ χρήσιμο στην απολύμανση εφαρμογών. Το χλώριο μπορεί να σκοτώσει τα βακτήρια. Το χλώριο χρησιμοποιείται επίσης για την κατασκευή PVC, ένα κοινό πλαστικό υλικό. Το αέριο χλώριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως οξειδωτικός παράγοντας στην οργανική χημεία. Ωστόσο, το αέριο χλώριο είναι πολύ τοξικό.
Τι είναι το Chloride
Το χλωρίδιο είναι ένα ανιόν που προέρχεται από ένα άτομο χλωρίου. Δεδομένου ότι ένα άτομο χλωρίου αποτελείται από 17 ηλεκτρόνια, έχει μια ασταθή διαμόρφωση ηλεκτρονίων λόγω της ατελούς τροχιακής πλήρωσης. Επομένως, τα άτομα χλωρίου είναι πολύ αντιδραστικά και σχηματίζουν ιόντα χλωρίου λαμβάνοντας ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό. Αυτό το εισερχόμενο ηλεκτρόνιο καταλαμβάνει το πιο εξωτερικό τροχιακό του ατόμου χλωρίου. Αλλά δεν υπάρχουν αρκετά θετικά φορτία στον πυρήνα του χλωρίου για να εξουδετερώσουν το αρνητικό φορτίο αυτού του ηλεκτρονίου. Ως εκ τούτου, σχηματίζει ένα ανιόν που ονομάζεται ιόν χλωρίου. Ένα κοινό παράδειγμα μιας ένωσης που περιέχει ένα ιόν χλωρίου είναι το επιτραπέζιο αλάτι ή το χλωριούχο νάτριο.
Το ιόν χλωρίου έχει 18 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι παρόμοια με αυτή ενός ατόμου αργού. Είναι λιγότερο αντιδραστικό και η ηλεκτραρνητικότητα του είναι επίσης πολύ μικρότερη. Τείνει να απωθεί οποιοδήποτε άλλο εισερχόμενο ηλεκτρόνιο λόγω του αρνητικού φορτίου του.
Εικόνα 2:Το χλωριούχο ασβέστιο είναι μια ένωση που αποτελείται από ιόντα χλωρίου
Οι ενώσεις που περιέχουν ιόντα χλωρίου ονομάζονται γενικά χλωρίδια. Τα περισσότερα από αυτά τα χλωρίδια είναι υδατοδιαλυτά. Όταν αυτές οι ενώσεις διαλύονται στο νερό, το ανιόν και το κατιόν διαχωρίζονται το ένα από το άλλο. Δεδομένου ότι αυτά τα ιόντα είναι ηλεκτρικά φορτισμένα ιόντα, ένα διάλυμα που αποτελείται από ιόντα χλωρίου και οποιοδήποτε άλλο κατιόν μπορεί να μεταφέρει ηλεκτρικό ρεύμα μέσω του διαλύματος.
Διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωριδίου
Ορισμός
Χλώριο: Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο που έχει ατομικό αριθμό 17.
Χλώριο: Το χλωρίδιο είναι ένα ανιόν που προέρχεται από ένα άτομο χλωρίου.
Αριθμός ηλεκτρονίων
Χλώριο: Το άτομο χλωρίου έχει 17 ηλεκτρόνια.
Χλώριο: Το ιόν χλωρίου έχει 18 ηλεκτρόνια.
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων
Χλώριο: Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του χλωρίου είναι [Ne]3s3p.
Χλώριο: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι παρόμοια με αυτή ενός ατόμου αργού.
Χρώμα
Χλώριο: Το αέριο χλώριο είναι κιτρινοπράσινο.
Χλώριο: Τα ιόντα χλωρίου είναι άχρωμα σε υδατικό διάλυμα.
Ηλεκτραρνητικότητα
Χλώριο: Το χλώριο είναι εξαιρετικά ηλεκτραρνητικό.
Χλώριο: Το χλωρίδιο είναι λιγότερο ή όχι ηλεκτραρνητικό.
Συμπέρασμα
Τόσο το χλώριο όσο και το χλώριο είναι κοινοί όροι που χρησιμοποιούνται στη χημεία. Το όνομα χλώριο χρησιμοποιείται για να ονομάσει το χημικό στοιχείο καθώς και το αέριο χλώριο. Ο όρος χλωρίδιο χρησιμοποιείται για την ονομασία του ιόντος χλωρίου καθώς και των ενώσεων που αποτελούνται από ιόντα χλωρίου ως ανιόν. Ωστόσο, όταν συγκρίνουμε τις ιδιότητες του χλωρίου και του χλωρίου, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι η βασική διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωριδίου είναι ότι το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο ενώ το χλώριο είναι ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.
