Συγκρίνετε τους ατομικούς αριθμούς των ισότοπων με τον αριθμό μάζας του ίδιου στοιχείου;
Ατομικός αριθμός
* Ορισμός: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
* σύμβολο: *Z*
* Λειτουργία κλειδιού: Ο ατομικός αριθμός ορίζει το στοιχείο. Όλα τα άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό.
αριθμός μάζας
* Ορισμός: Ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
* σύμβολο: *ΕΝΑ*
* Λειτουργία κλειδιού: Ο αριθμός μάζας αντιπροσωπεύει την κατά προσέγγιση μάζα ενός ατόμου (σε μονάδες ατομικής μάζας, AMU).
ισότοπα
* Ορισμός: Άτομα του ίδιου στοιχείου (ίδιος ατομικός αριθμός) που έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων και επομένως διαφορετικούς αριθμούς μάζας.
* Παράδειγμα: Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα. Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια (ατομικός αριθμός =6), αλλά ο άνθρακας-12 έχει 6 νετρόνια (αριθμός μάζας =12) ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια (αριθμός μάζας =14).
σύγκριση
* Ατομικός αριθμός: Πάντα το ίδιο για όλα τα άτομα ενός συγκεκριμένου στοιχείου.
* αριθμός μάζας: Μπορεί να ποικίλει για ισότοπα του ίδιου στοιχείου.
Περίληψη
* Ατομικός αριθμός είναι ένα θεμελιώδες ακίνητο που προσδιορίζει ένα στοιχείο.
* αριθμός μάζας Αντικατοπτρίζει το συνολικό βάρος ενός ατόμου και μπορεί να διαφέρει για τα ισότοπα.
* ισότοπα είναι εκδόσεις του ίδιου στοιχείου με διαφορετικό αριθμό νετρονίων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε οποιεσδήποτε άλλες ερωτήσεις!
