Ποιος είναι ο πιο σημαντικός τύπος διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων σε ένα δείγμα καθαρού νερού;
Εδώ είναι γιατί:
* Η δέσμευση υδρογόνου είναι ο ισχυρότερος τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης. Εμφανίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Αυτό δημιουργεί ένα ισχυρό μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο και ένα ισχυρό μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο. Αυτά τα αντίθετα φορτία προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ισχυρό δεσμό υδρογόνου.
* Τα μόρια νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα λόγω των μοναχικών ζευγών στο άτομο οξυγόνου. Αυτό το σχήμα επιτρέπει ισχυρές αλληλεπιδράσεις σύνδεσης υδρογόνου μεταξύ μορίων νερού, με κάθε μόριο νερού να σχηματίζει έως και τέσσερις δεσμούς υδρογόνου με γειτονικά μόρια.
* Η σύνδεση υδρογόνου είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Το νερό έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού από το αναμενόμενο με βάση το μοριακό βάρος του λόγω των ισχυρών δεσμών υδρογόνου που πρέπει να σπάσουν για να ξεφύγουν τα μόρια στην αέρια φάση.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου στην επιφάνεια του νερού δημιουργούν μια ισχυρή συνεκτική δύναμη, με αποτέλεσμα την υψηλή επιφανειακή τάση.
* Universal διαλύτη: Η ικανότητα του νερού να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με πολλά διαφορετικά μόρια το καθιστά ένα μεγάλο διαλύτη για πολλές ιοντικές και πολικές ενώσεις.
Ενώ οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου υπάρχουν επίσης μεταξύ των μορίων νερού, είναι πολύ ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου και δεν θεωρούνται σημαντικοί για τον προσδιορισμό των ιδιοτήτων του νερού.
