Πώς η ODES μορφή ιοντικού δεσμού μεταξύ των ατόμων;
1. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Συνήθως, τα μέταλλα (χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα) δεσμεύονται με μη μέταλλα (υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα).
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* Απώλεια ηλεκτρονίων (κατιόντα): Το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (το μέταλλο) χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια από το εξωτερικό κέλυφος του. Αυτή η απώλεια δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται κατιόν.
* κέρδος ηλεκτρονίων (ανιόντες): Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (το μη μέταλλο) κερδίζει τα ηλεκτρόνια που χάνονται από το μέταλλο. Αυτό το κέρδος δημιουργεί ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται ανιόν.
3. Σχηματισμός του ιοντικού δεσμού:
* Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν: Τα αντίθετα φορτία του κατιόντος και του ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ηλεκτροστατικό δεσμό. Αυτό το αξιοθέατο συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.
Παράδειγμα:σχηματισμός χλωριούχου νατρίου (NaCl)
1. Το νάτριο (Na) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθέν Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
2. Χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).
3. Οι αντίθετες χρεώσεις των Na+ και Cl- προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό του χλωριούχου νατρίου ένωσης (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν μεγάλη ενέργεια για να σπάσουν.
* Διαλυτότητα στο νερό: Τα μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα ιόντα, διαλύοντας την ιοντική ένωση.
* αγωγιμότητα στη λύση: Όταν διαλύονται σε νερό, τα ελεύθερα ιόντα μπορούν να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν άκαμπτες, τρισδιάστατες δομές με επαναλαμβανόμενα πρότυπα ιόντων.
Συνοπτικά, ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μέσω της μεταφοράς ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων με σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, οδηγώντας στο σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων που προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα.
