Γιατί το λίθιο είναι πιο αντιδραστικό από το βηρύλλιο;
* μικρότερο ατομικό μέγεθος: Το λίθιο έχει μικρότερη ατομική ακτίνα σε σύγκριση με το βηρύλλιο. Αυτό σημαίνει ότι το ηλεκτρόνιο σθένους του είναι πιο κοντά στον πυρήνα και βιώνει μια ισχυρότερη έλξη. Αυτό διευκολύνει το λίθιο να χάσει το ηλεκτρόνιο σθένους του και να συμμετέχει σε χημικές αντιδράσεις.
* χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού: Το λίθιο έχει χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού από το βηρύλλιο. Αυτό σημαίνει ότι απαιτεί λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο λιθίου σε σύγκριση με ένα άτομο βηρυλλίου. Αυτό διευκολύνει το λίθιο να σχηματίσει θετικά ιόντα και να συμμετέχει σε αντιδράσεις.
* χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα: Το λίθιο έχει χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το βηρύλλιο. Αυτό σημαίνει ότι είναι λιγότερο πιθανό να προσελκύσει ηλεκτρόνια από άλλα άτομα και πιο πιθανό να δωρίσει το δικό του ηλεκτρόνιο. Αυτό το καθιστά πιο αντιδραστικό στις χημικές αντιδράσεις.
* Απουσία D-Orbitals: Το Beryllium έχει πρόσβαση στα 2p και 3d τροχιακά του, τα οποία μπορούν να συμμετάσχουν στη σύνδεση. Αυτό επιτρέπει στο Beryllium να σχηματίζει πιο πολύπλοκες ενώσεις με διαφορετικές γεωμετρίες, ενδεχομένως καθιστώντας το λιγότερο αντιδραστικό σε ορισμένες περιπτώσεις. Το λίθιο έχει μόνο πρόσβαση στο τροχιακό του 2S, το οποίο είναι απλούστερο και λιγότερο ικανό να διαμορφώνει σύνθετες ρυθμίσεις συγκόλλησης.
Συνοπτικά, το μικρότερο μέγεθος του λιθίου, η χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού, η χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και η απλούστερη ηλεκτρονική διαμόρφωση καθιστούν πιο αντιδραστική από το βηρυλλιο.
