Ποιο είναι το pH του διαλύματος που προκύπτει ένα μείγμα όπου το ποσό όξινο προστίθεται στη βάση περισσότερο από την πραγματική απαιτούμενη πλήρη εξουδετέρωση;
* εξουδετέρωση: Όταν αντιδρούν ένα οξύ και μια βάση, εξουδετερώνονται ο ένας τον άλλον. Αυτό σημαίνει ότι τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από το οξύ αντιδρούν με τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από τη βάση για να σχηματίσουν νερό (Η2Ο).
* υπερβολικό οξύ: Εάν προσθέσετε περισσότερο οξύ από ό, τι απαιτείται, θα υπάρχουν ιόντα H+ στο διάλυμα. Αυτά τα ιόντα Η+ είναι αυτά που κάνουν μια λύση όξινο.
Παράδειγμα:
Φανταστείτε ότι έχετε μια λύση υδροξειδίου του νατρίου (NAOH) που είναι μια βάση. Προσθέτετε υδροχλωρικό οξύ (HCl) σε αυτό.
* Πλήρης εξουδετέρωση: Η αντίδραση θα έμοιαζε με αυτό:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
* υπερβολικό οξύ: Εάν προσθέσετε περισσότερα HCl από ό, τι χρειάζεται για να αντιδράσετε με όλο το NaOH, το υπόλοιπο HCl θα διαχωριστεί στο νερό για να παράγει ιόντα Η+, καθιστώντας το διάλυμα όξινο.
κλίμακα pH:
Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος.
* ph <7: Όξινος
* ph =7: Ουδέτερος
* ph> 7: Βασικός
Συνοπτικά: Η προσθήκη περισσότερου οξέος από ό, τι απαιτείται για την εξουδετέρωση μιας βάσης θα οδηγήσει σε όξινο διάλυμα με τιμή ρΗ μικρότερη από 7.
