Όταν ένα στερεό διαλύεται σε υγρό φαίνεται να εξαφανίζεται σε αυτό. Πώς είναι δυνατόν;
1. Διαμοριακές δυνάμεις:
* Στερεό: Τα μόρια σε ένα στερεό είναι σφιχτά συσκευασμένα μαζί, που κρατούνται από ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις. Αυτές οι δυνάμεις διατηρούν το στερεό σε μια άκαμπτη δομή.
* υγρό: Τα μόρια σε ένα υγρό είναι λιγότερο σφιχτά συσκευασμένα, με ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις. Αυτό τους επιτρέπει να κινούνται πιο ελεύθερα.
2. Διάλυση:
* Όταν ένα στερεό προστίθεται σε ένα υγρό, τα υγρά μόρια αρχίζουν να αλληλεπιδρούν με τα στερεά μόρια.
* Εάν οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των υγρών και των στερεών μορίων είναι αρκετά ισχυρές ώστε να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που κρατούν το στερεό μαζί, το στερεό θα διαλύεται.
* Αυτό σημαίνει ότι τα στερεά μόρια σπάζουν και περιβάλλονται από υγρά μόρια.
3. Διασπορά:
* Τα μεμονωμένα στερεά μόρια διασκορπίζονται τώρα σε όλο το υγρό.
* Δεν είναι πλέον συγκεντρωμένα μαζί σε μια σταθερή δομή.
* Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο δεν μπορούμε να τους δούμε πια - είναι πολύ μικρά και ομοιόμορφα.
Παράδειγμα:
Σκεφτείτε το αλάτι που διαλύεται στο νερό.
* Το αλάτι (NaCl) είναι ένα κρυσταλλικό πλέγμα με ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς.
* Τα μόρια του νερού έχουν πολικούς δεσμούς, καθιστώντας τα καλά τους στην προσέλκυση ιόντων.
* Όταν προστίθεται αλάτι στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα αλατιού, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς.
* Τα ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-) διασκορπίζονται σε όλο το νερό, καθιστώντας ένα ομοιογενές διάλυμα.
Βασικά σημεία:
* Χωρίς εξαφάνιση: Τα στερεά μόρια δεν εξαφανίστηκαν, απλά απλώθηκαν.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η διάλυση εξαρτάται από τη δύναμη της έλξης μεταξύ των υγρών και των στερεών μορίων.
* Λύση: Όταν ένα στερεό διαλύεται σε ένα υγρό, σχηματίζει ένα διάλυμα. Πρόκειται για ένα ομοιογενές μίγμα όπου η διαλυμένη ουσία κατανέμεται ομοιόμορφα.
