Πώς παίρνετε από λίτρα αερίου σε moles πολλαπλασιάζονται κατά 22,4 ή διαιρέστε;

Εσείς διαιρέστε Ο όγκος του αερίου στα λίτρα κατά 22,4 για να πάρει τον αριθμό των moles. Εδώ είναι γιατί:

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο δηλώνει:PV =NRT, πού:

* P =πίεση

* V =όγκος

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου

* T =θερμοκρασία

* Τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP): Στο STP (0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα.

Επομένως, για να βρείτε τον αριθμό των moles (n) από τον όγκο (v) στο STP, μπορείτε να αναδιατάξετε τον ιδανικό νόμο για το αέριο:

n =v / 22.4

Παράδειγμα:

Εάν έχετε 44,8 λίτρα αερίου στο STP:

n =44,8 L / 22,4 L / mol =2 moles

Σημαντικές σημειώσεις:

* Αυτή η μετατροπή λειτουργεί μόνο στο STP. Εάν ασχολείστε με διαφορετική θερμοκρασία ή πίεση, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε την πλήρη εξίσωση του ιδανικού φυσικού αερίου.

* Αυτό προϋποθέτει ότι το αέριο συμπεριφέρεται ιδανικά. Τα πραγματικά αέρια μπορούν να αποκλίνουν από αυτή τη συμπεριφορά, ειδικά σε υψηλές πιέσεις ή χαμηλές θερμοκρασίες.