Πόσα μόρια Ο2 χρειάζονται για να αντιδράσουν με 7,45 g του S;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του θείου και του οξυγόνου (O₂) παράγει διοξείδιο του θείου (SO₂):
S + o₂ → so₂
2. Μετατροπή γραμμάρια S σε moles:
* Μοριακή μάζα S =32,06 g/mol
* Moles s =(7,45 g) / (32,06 g / mol) =0,232 mol s
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ S και O₂. Αυτό σημαίνει ότι 1 mole του S αντιδρά με 1 mole του o₂.
4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του O₂:
* Moles of O₂ =0,232 mol s * (1 mol o₂ / 1 mol s) =0,232 mol o₂
5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς Oe σε μόρια:
* Αριθμός Avogadro =6.022 x 1023 μόρια/mol
* Μόρια o₂ =(0.232 mol o₂) * (6.022 x 10 ² μόρια/mol) = 1.40 x 10²³ Μόρια O₂
Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 1,40 x 10²³ μόρια του O₂ για να αντιδράσετε με 7,45 g s.
