Αντιδράσεις Καύσης
Βασικές έννοιες
Σε αυτό το σεμινάριο θα μάθετε τι ακριβώς είναι μια αντίδραση καύσης και γιατί είναι σημαντική. Θα συναντήσετε επίσης πολλά παραδείγματα αντιδράσεων καύσης και θα μπορείτε να τα αναπαράγετε μόνοι σας.
Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα
- Τι είναι η χημική αντίδραση;
- Gibbs Free Energy
- Προβλήματα στοιχειομετρίας
- Φυσικές και χημικές ιδιότητες
- Ενθαλπία αντίδρασης, σχηματισμού και καύσης
Τι είναι η αντίδραση καύσης;
Οι αντιδράσεις καύσης, που συχνά απλοποιούνται ως «καύση», είναι χημικές αντιδράσεις μεταξύ μιας ουσίας και του αερίου οξυγόνου. Αυτές οι αντιδράσεις καύσης είναι εξώθερμες, απελευθερώνουν ενέργεια με τη μορφή θερμότητας ή/και φωτός και συμβαίνουν γρήγορα. Συχνά οι αντιδράσεις καύσης παράγουν διοξείδιο του άνθρακα και νερό, αλλά αυτό δεν είναι τεχνική απαίτηση. Για να συμβεί αρχικά μια αντίδραση καύσης, τα αντιδρώντα πρέπει να πληρούν την ελάχιστη ενέργεια ενεργοποίησης – γι' αυτό χρησιμοποιείται συχνά η φωτιά για να ξεκινήσει μια αντίδραση. Στη συνέχεια, οι αντιδράσεις καύσης θα συνεχιστούν έως ότου εξαντληθεί κάποιο από τα αντιδρώντα.
Παραδείγματα αντιδράσεων καύσης
Φανταστείτε τα ξύλα να καίγονται σε ένα τζάκι. Το ξύλο είναι καύσιμο που αντιδρά συνεχώς με το οξυγόνο του αέρα σε μια αντίδραση καύσης. Η φωτιά που παράγεται είναι ενέργεια που απελευθερώνεται σε μια μακρά εξώθερμη αντίδραση, ενώ ο καπνός που βλέπετε είναι διοξείδιο του άνθρακα. Τέλος, η διαδικασία μπορεί να τελειώσει με έναν από τους δύο τρόπους. Είτε τα ξύλα θα καούν εντελώς και η φωτιά θα σταματήσει, είτε εάν κλείνατε τελείως το τζάκι, η φωτιά θα σταματήσει λόγω έλλειψης οξυγόνου.
Αντιδράσεις εξισορρόπησης καύσης
Η καύση είναι πιο κοινή μεταξύ υδρογονανθράκων και οξυγόνου, για την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα και νερού. Η εξισορρόπηση μιας αντίδρασης καύσης είναι στην πραγματικότητα αρκετά απλή!
- Ισορροπήστε το άτομο C στο CO2 με τον υδρογονάνθρακα στα αριστερά
- Ισορροπήστε το άτομο H στο H2 O με τον υδρογονάνθρακα στα αριστερά
- Χρησιμοποιήστε τα άτομα O στο CO2 και H2 O για να εξισορροπήσετε το O2 στα αριστερά
Να θυμάστε ότι οι χημικές αντιδράσεις δεν χρειάζεται να έχουν ακέραιους αριθμούς. Εάν το οξυγόνο σας προηγείται ενός κλάσματος, μην ανησυχείτε!
Καύση μεθανίου:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2 O
Καύση αιθανίου:C2 H6 + 3,5O2 → 2CO2 + 3H2 O
Καύση προπανίου:C3 H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2 O
Καύση βουτανίου:C4 H10 + 6,5O2 → 4CO2 + 5H2 O
Περαιτέρω ανάγνωση
Ρίξτε μια βαθύτερη βουτιά στους άλλους τύπους χημικών αντιδράσεων!
- Αντιδράσεις σύνθεσης
- Αντιδράσεις αποσύνθεσης
- Μονή αντικατάσταση
- Διπλή αντικατάσταση
