Ποιος όγκος 0,380 m Nai θα απαιτείται να οξειδώσει 45,0 ml 0,500 kmno4 σε όξινο διάλυμα;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα. Θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσουμε τη στοιχειομετρία και την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ ιωδιούχου νατρίου (NAI) και υπερμαγγανικού καλίου (KMNO4) σε όξινο διάλυμα είναι:

2kMNO4 + 10NAI + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MNSO4 + 5I2 + 5NA2SO4 + 8H2O

2. Προσδιορίστε τον στοιχειομετρικό λόγο:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 10 moles του Nai αντιδρούν με 2 moles Kmno4.

3. Υπολογίστε τα κροταλεία του KMNO4:

* Moles του kmno4 =(γραμμομοριακή KMNO4) * (όγκος KMNO4 σε λίτρα)

* Moles Kmno4 =(0,500 mol/L) * (0,0450 L) =0,0225 mol

4. Υπολογίστε τα moles του nai:

* Χρήση της στοιχειομετρικής αναλογίας από την ισορροπημένη εξίσωση:

(0.0225 mol kmno4) * (10 mol Nai / 2 mol kmno4) =0.1125 mol nai

5. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης NAI:

* Όγκος διαλύματος NAI =(Moles of Nai) / (Molarity of Nai)

* Όγκος διαλύματος NAI =(0.1125 mol) / (0.380 mol / l) =0.296 L

6. Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος διαλύματος NAI =0,296 L * 1000 ml/L =296 mL

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 296 ml διαλύματος 0,380 Μ NAI για να οξειδώσει 45,0 ml 0,500 m kmnO4 σε όξινο διάλυμα.