Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση βουτανίου;

Ζητάτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του βουτανίου. Εδώ είναι η κατανομή:

Η μη ισορροπημένη εξίσωση:

Το βουτάνιο (C₄H₁₀) αντιδρά με οξυγόνο (O₂) για να παράγει διοξείδιο του άνθρακα (Co₂) και νερό (H₂O).

C₄h₁₀ + o₂ → co₂ + h₂o

εξισορρόπηση της εξίσωσης:

1. άνθρακα: Υπάρχουν 4 άτομα άνθρακα στην αριστερή πλευρά και 1 στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 4 μπροστά από το CO₂:

C₄h₁₀ + o₂ → 4co₂ + h₂o

2. Υδρογόνο: Υπάρχουν 10 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά και 2 στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 5 μπροστά από το h₂o:

C₄h₁₀ + o₂ → 4co₂ + 5h₂o

3. οξυγόνο: Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στα αριστερά και 13 στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 13/2 μπροστά από το O₂:

C₄h₁₀ + 13/2 o₂ → 4co₂ + 5h₂o

4. συντελεστές ολόκληρου αριθμού: Για να απαλλαγείτε από το κλάσμα, πολλαπλασιάστε ολόκληρη την εξίσωση κατά 2:

2c₄h₁₀ + 13o₂ → 8co₂ + 10h₂o

Η ισορροπημένη εξίσωση:

Αυτή είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την πλήρη καύση του βουτανίου.