Δοκιμάστε να εξισορροπήσετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις στις οποίες το προπάνιο (C3H8) και το βουτάνιο (C4H10) καίγονται οξυγόνο για να σχηματίσουν νερό διοξειδίου του άνθρακα.

Δείτε πώς μπορείτε να εξισορροπήσετε τις αντιδράσεις καύσης του προπανίου και του βουτανίου:

1. Καύση προπανίου

* Μη ισορροπημένη εξίσωση: C₃h₈ + o₂ → co₂ + h₂o

* Βήματα εξισορρόπησης:

* άνθρακα: Υπάρχουν 3 άτομα άνθρακα στα αριστερά και 1 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε CO₂ με 3:

C₃h₈ + o₂ → 3co₂ + h₂o

* υδρογόνο: Υπάρχουν 8 άτομα υδρογόνου στα αριστερά και 2 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε το h₂o κατά 4:

C₃h₈ + o₂ → 3co₂ + 4h₂o

* οξυγόνο: Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στα αριστερά και 10 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε O₂ με 5:

C₃h₈ + 5o₂ → 3co₂ + 4h₂o

* Ισορροπημένη εξίσωση: C₃h₈ + 5o₂ → 3co₂ + 4h₂o

2. Καύση βουτανίου

* Μη ισορροπημένη εξίσωση: C₄h₁₀ + o₂ → co₂ + h₂o

* Βήματα εξισορρόπησης:

* άνθρακα: Υπάρχουν 4 άτομα άνθρακα στα αριστερά και 1 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε CO₂ με 4:

C₄h₁₀ + o₂ → 4co₂ + h₂o

* υδρογόνο: Υπάρχουν 10 άτομα υδρογόνου στα αριστερά και 2 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε το h₂o κατά 5:

C₄h₁₀ + o₂ → 4co₂ + 5h₂o

* οξυγόνο: Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στα αριστερά και 13 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε O₂ κατά 6,5:

C₄h₁₀ + 6.5o₂ → 4co₂ + 5h₂o

* Για να αποφύγετε τα κλάσματα, πολλαπλασιάστε ολόκληρη την εξίσωση με 2:

2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

* Ισορροπημένη εξίσωση: 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O