Ποιος όγκος 0,270 m H2SO4 απαιτείται για να αντιδράσει με 46,0ml 0,100Μ NaOH Η εξίσωση H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2OASS μας οτιδήποτε;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

H₂so₄ + 2naoh → na₂so₄ + 2h₂o

2. Προσδιορίστε τα moles του NaOH:

* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)

* Moles NaOH =0,100 mol/L × 0,0460 L =0,00460 mol

3. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης για να βρείτε τα κομμάτια του h₂so₄:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του h₂so₄ αντιδρά με 2 moles του NaOH.

* Ως εκ τούτου, τα moles του h₂so₄ =(0.00460 mol naOH) / 2 =0.00230 mol h₂so₄

4. Υπολογίστε τον όγκο του h₂so₄:

* Όγκος =moles / molarity

* Όγκος H₂so₄ =0.00230 mol / 0.270 mol / L =0.00852 L

5. Μετατρέψτε τον όγκο σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος H₂so₄ =0.00852 L × 1000 ml/L =8.52 mL

απάντηση: Χρειάζεστε 8.52 ml από 0,270 m h₂so₄ για να αντιδράσει πλήρως με 46,0 ml 0,100 Μ ΝαΟΗ.