Τι προκαλεί τη διαμόρφωση ενός χημικού δεσμού μεταξύ του ατόμου;
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Τα άτομα προσπαθούν για σταθερότητα επιτυγχάνοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Αυτή η σταθερή διαμόρφωση συχνά περιλαμβάνει οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος (κανόνας οκτάδων).
2. Κοινή χρήση ή μεταφορά ηλεκτρονίων:
* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύονται μεταξύ τους.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, δημιουργώντας ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων που συγκρατεί τα άτομα μαζί.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε ένα πλέγμα ατόμων μετάλλων, δημιουργώντας ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των ατόμων.
3. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Ο θετικός πυρήνας ενός ατόμου προσελκύεται από τα αρνητικά ηλεκτρόνια του άλλου ατόμου.
* Αυτή η έλξη είναι αυτό που συγκρατεί τα άτομα μαζί σε χημικό δεσμό.
Βασικοί παράγοντες που επηρεάζουν τον σχηματισμό ομολόγων:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η αλλαγή ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα άτομο.
Τύποι χημικών δεσμών:
* Ιονική: Που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων (μέταλλο και μη μέταλλο).
* ομοιοπολικό: Που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ μη μεταλλικών.
* Metallic: Σχηματίζεται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ όλων των ατόμων σε ένα μεταλλικό πλέγμα.
Η κατανόηση της κινητήριας δύναμης πίσω από τον σχηματισμό χημικών δεσμών είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της δομής, των ιδιοτήτων και της αντιδραστικότητας των μορίων και των υλικών.
