Γιατί τα γραμμάρια χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση της ατομικής μάζας;
* Τα άτομα είναι απίστευτα μικρά. Ένα ενιαίο άτομο άνθρακα ζυγίζει περίπου 1,99 x 10⁻2, grams. Η χρήση γραμμάρια για να αντιπροσωπεύει τη μάζα ενός ατόμου θα περιλαμβάνει πολύ δυσκίνητους και μη πρακτικούς αριθμούς.
* Η σχετική σύγκριση είναι πιο χρήσιμη. Οι επιστήμονες συχνά ενδιαφέρονται περισσότερο για το σχετικό Οι μάζες των ατόμων σε σύγκριση μεταξύ τους και όχι με την απόλυτη μάζα στα γραμμάρια. Για παράδειγμα, η γνώση ότι ο άνθρακας είναι 12 φορές βαρύτερος από το υδρογόνο είναι πιο χρήσιμο από το να γνωρίζει τα πραγματικά βάρη τους στα γραμμάρια.
Μονάδα ατομικής μάζας (AMU):
* Ορισμός: Μια μονάδα ατομικής μάζας (AMU) ορίζεται ως 1/12 η μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12.
* Βολική κλίμακα: Αυτός ο ορισμός δημιουργεί μια βολική κλίμακα όπου τα περισσότερα άτομα έχουν ατομικές μάζες κοντά σε ολόκληρους αριθμούς, διευκολύνοντας τους υπολογισμούς.
* Σχετική μάζα: Η ατομική μάζα ενός στοιχείου αντιπροσωπεύει τη μέση μάζα των φυσικών ισοτόπων της, που εκφράζονται στην AMU.
Συνοπτικά, η χρήση AMU για ατομική μάζα παρέχει έναν βολικό και πρακτικό τρόπο να αντιπροσωπεύει τις μάζες των ατόμων, δίνοντας έμφαση στα σχετικά βάρη τους και όχι τα απόλυτα βάρη τους στα γραμμάρια.
