What is 1st ionisation enthalpy?

Εξηγείται η ενθαλπία 1st ιονισμού

Πρώτη ενθαλπία ιονισμού , επίσης γνωστή ως Πρώτη ενέργεια ιονισμού , είναι η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός γραμμομόρου ηλεκτρονίων από ένα γραμμομόριο αέριων ατόμων στην ηλεκτρονική κατάσταση εδάφους τους, σχηματίζοντας ένα γραμμομόριο αερίων ιόντων με φορτίο +1.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* ιονισμός: Η διαδικασία απομάκρυνσης ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο ή ένα μόριο, δημιουργώντας ένα ιόν με θετικό φορτίο (κατιόν).

* Ενθαλπία: Μια θερμοδυναμική ιδιότητα που αντιπροσωπεύει τη συνολική ενέργεια ενός συστήματος. Σε αυτή την περίπτωση, είναι η ενεργειακή αλλαγή που σχετίζεται με τον ιονισμό.

* Πρώτα: Αναφέρεται στην απομάκρυνση του πρώτου ηλεκτρονίου. Υπάρχουν επακόλουθες ενέργειες ιονισμού για την αφαίρεση πρόσθετων ηλεκτρονίων (δεύτερο, τρίτο κ.λπ.).

* Αέρια κατάσταση: Η διαδικασία ιονισμού μελετάται στην αέρια κατάσταση για την απομόνωση του ατόμου και την πρόληψη των διαμοριακών αλληλεπιδράσεων.

* Ηλεκτρονική κατάσταση εδάφους: Το άτομο πρέπει να είναι στην πιο σταθερή ενεργειακή του κατάσταση.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το άτομο νατρίου (NA). Η πρώτη του ενθαλπία ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα ουδέτερο άτομο Na στην αέρια κατάσταση, σχηματίζοντας ένα ιόν Na+:

`` `

Na (g) + ενέργεια → na + (g) + e-

`` `

Factors Affecting First Ionization Enthalpy:

* Πυρηνικό φορτίο: Ένα υψηλότερο πυρηνικό φορτίο (περισσότερα πρωτόνια) προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, απαιτώντας περισσότερη ενέργεια για ιονισμό.

* Ατομικό μέγεθος: Μια μεγαλύτερη ατομική ακτίνα σημαίνει ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και βιώνει ασθενέστερη έλξη, απαιτώντας έτσι λιγότερη ενέργεια για ιονισμό.

* θωράκιση ηλεκτρονίων: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια προστατεύουν τα εξωτερικά ηλεκτρόνια από τον πυρήνα, μειώνοντας την έλξη. Περισσότερη θωράκιση σημαίνει χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού.

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια σε γεμισμένα ή μισά γεμάτα υποβρύχια είναι πιο σταθερά και απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να αφαιρεθεί.

Εφαρμογές:

Η πρώτη ενθαλπία ιονισμού είναι ένα πολύτιμο εργαλείο για την κατανόηση της χημικής συμπεριφοράς:

* Πρόβλεψη αντιδραστικότητας: Τα στοιχεία με χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.

* Κατανόηση της σύνδεσης: Η τάση ενός στοιχείου που σχηματίζεται ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να συναχθεί από την ενέργεια του ιονισμού.

* Συγκρίνοντας στοιχεία: Οι τάσεις στην ενθαλπία ιονισμού μας βοηθούν να κατανοήσουμε τις περιοδικές τάσεις και να προβλέψουμε τις ιδιότητες των στοιχείων μέσα σε μια ομάδα ή μια περίοδο.

μονάδες:

Η ενθαλπία ιονισμού συνήθως μετράται σε kilojoules ανά mole (kJ/mol) .