Γιατί είναι το συνολικό φορτίο ενός μορίου νερού 0;
* Οξυγόνο (o) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το εξωτερικό κέλυφος του.
* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένος. Χρειάζεται 1 ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος.
* Σε ένα μόριο νερού, το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα δύο άτομα υδρογόνου. Αυτό σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Αυτή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα κάθε άτομο υδρογόνου που έχει αποτελεσματικά 2 ηλεκτρόνια (το δικό του 1 συν το κοινόχρηστο 1) και το άτομο οξυγόνου που έχει 8 ηλεκτρόνια (τα δικά του 6 συν τα 2 κοινά)
* Με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, και τα άτομα οξυγόνου και υδρογόνου έχουν ουδέτερο φορτίο.
Επομένως, το συνολικό φορτίο του μορίου νερού είναι 0, καθώς οι χρεώσεις των ατόμων ατόμων εξισορροπούν ο ένας τον άλλον.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι:
* Το μόριο νερού δεν είναι εντελώς συμμετρικό. Το άτομο οξυγόνου έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς του (ικανότητα να προσελκύει ηλεκτρόνια), ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν ελαφρώς θετικό φορτίο.
* Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το νερό ένα πολικό μόριο. Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως η ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες και το υψηλό σημείο βρασμού του.
