Ποια γενικά πρότυπα για τον εντοπισμό της γεωμετρίας των ηλεκτρονίων ενός μορίου;
1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis
* Αυτό είναι το θεμέλιο! Πρέπει να γνωρίζετε πόσα ηλεκτρόνια σθένους έχει κάθε άτομο και πώς μοιράζονται σε ομόλογα για να αποκτήσετε μια οπτική αναπαράσταση του μορίου.
* Συμβουλή: Χρησιμοποιήστε τον κανόνα οκτάδων (ή τον κανόνα Duet για το υδρογόνο) για να καθορίσετε τον αριθμό των ομολόγων και τα ζεύγη μοναδικών γύρω από κάθε άτομο.
2. Μετρήστε τις ομάδες ηλεκτρονίων
* Μια ομάδα ηλεκτρονίων μπορεί να είναι ένας ενιαίος δεσμός, ένας διπλός δεσμός, ένας τριπλός δεσμός ή ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.
* Παράδειγμα: Στο νερό (H₂O), το άτομο οξυγόνου έχει δύο μεμονωμένους δεσμούς και δύο μοναχικά ζεύγη, δίνοντάς του συνολικά τέσσερις ομάδες ηλεκτρονίων.
3. Προσδιορίστε τη γεωμετρία των ηλεκτρονίων
Η γεωμετρία των ηλεκτρονίων καθορίζεται από τη διάταξη των ομάδων ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο. Εδώ είναι οι κοινές γεωμετρίες:
| Ομάδες ηλεκτρονίων | Γεωμετρία ηλεκτρονίων | Παράδειγμα |
| --- | --- | --- |
| 2 | Γραμμική | BECL₂ |
| 3 | Trigonal Planar | Bf₃ |
| 4 | Τετραεδρικό | Ch₄ |
| 5 | Τριγωνικός διπυραμιδικός | Pcl₅ |
| 6 | Οκταεδρική | Sf₆ |
4. Σκεφτείτε τα Lone Pair
Τα ζεύγη Lone επηρεάζουν τη *μοριακή γεωμετρία *, που είναι το σχήμα του μορίου λαμβάνοντας υπόψη μόνο τις θέσεις των ατόμων.
* Τα ζεύγη Lone απωθούν πιο έντονα από τα ζεύγη συγκόλλησης , που μπορεί να στρεβλώσει τη μοριακή γεωμετρία.
Εδώ είναι μια γρήγορη κατανομή των κοινών αποκλίσεων από τη γεωμετρία των ηλεκτρονίων που προκαλείται από τα ζεύγη μοναχών:
| Γεωμετρία ηλεκτρονίων | Ζευγάρια Lone | Μοριακή γεωμετρία | Παράδειγμα |
| --- | --- | --- | --- |
| Τετραεδρικό (4 ομάδες) 1 | Τριγωνική πυραμιδική | NH₃ |
| Τετραεδρικό (4 ομάδες) 2 | Λυγισμένος | H₂o |
| Τριγωνικό διπυραμιδικό (5 ομάδες) 1 | See-Saw | Brf₃ |
| Τριγωνικό διπυραμιδικό (5 ομάδες) 2 | Γραμμική | Xef₂ |
| Τριγωνικό διπυραμιδικό (5 ομάδες) 3 | Σχήματος Τ | Clf₃ |
| Οκταεδρικό (6 ομάδες) 1 | Τετράγωνη πυραμιδική | Brf₅ |
| Οκταεδρικό (6 ομάδες) 2 | Τετραγωνική επίπεδη | Xef₄ |
Βασικές έννοιες
* Γεωμετρία ηλεκτρονίων: Περιγράφει τη χωρική διάταξη όλων των ομάδων ηλεκτρονίων (ομόλογα και μοναχικά ζεύγη) γύρω από το κεντρικό άτομο.
* Μοριακή γεωμετρία: Περιγράφει τη χωρική διάταξη μόνο των ατόμων στο μόριο, λαμβάνοντας υπόψη την απάντηση μοναχικού ζεύγους.
* υβριδοποίηση: Η ανάμειξη των ατομικών τροχιακών για τη δημιουργία νέων υβριδικών τροχιακών που είναι πιο κατάλληλες για συγκόλληση. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη γεωμετρία των ηλεκτρονίων για να προβλέψετε τον τύπο υβριδισμού που εμφανίζεται.
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο οδηγός καλύπτει τις πιο συνηθισμένες περιπτώσεις. Για πιο σύνθετα μόρια, ίσως χρειαστεί να συμβουλευτείτε τις προηγμένες θεωρίες συγκόλλησης.
