Μήπως το ρΗ ενός ουδέτερου διαλύματος σε θερμοκρασία δωματίου ίσο διάλυμα POH;

Ναι, το ρΗ ενός ουδέτερου διαλύματος σε θερμοκρασία δωματίου είναι ίσο με την POH του διαλύματος. Εδώ είναι γιατί:

* ουδέτερη λύση: Ένα ουδέτερο διάλυμα έχει ίση συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) και ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-).

* ph και poh:

* Το ρΗ είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου:ph =-log [Η+].

* Το POH είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου:POH =-log [oh-].

* Σχέση μεταξύ pH και POH: Σε οποιοδήποτε υδατικό διάλυμα, το προϊόν της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου και η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου είναι μια σταθερά (KW) σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Σε θερμοκρασία δωματίου (25 ° C), kW =1,0 x 10^-14. Αυτό οδηγεί στην ακόλουθη σχέση:

* ph + poh =14

Σε μια ουδέτερη λύση:

* Δεδομένου ότι [H+] =[OH-], οι λογαρίθμοι τους είναι ίσοι.

* Επομένως, ph =poh.

* Από το pH + POH =14, για ένα ουδέτερο διάλυμα σε θερμοκρασία δωματίου, pH =POH =7.

Συνοπτικά: Το ρΗ και το POH ενός ουδέτερου διαλύματος σε θερμοκρασία δωματίου είναι και τα δύο ίσα με 7.