Ποιες μορφές σε ένα μόριο νερού ως αποτέλεσμα των ανισοειδών ηλεκτρονίων διανομής;

Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο νερού έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό μερικών φορτίων σε όλο το μόριο. Αυτό ονομάζεται πολικότητα .

Εδώ είναι γιατί:

* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο: Το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς O-H περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου.

* Μερική αρνητική φόρτιση στο οξυγόνο: Ως αποτέλεσμα, το άτομο οξυγόνου αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) επειδή έχει υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων.

* Μερική θετική φόρτιση στο υδρογόνο: Τα άτομα υδρογόνου, έχοντας χάσει κάποια πυκνότητα ηλεκτρονίων, αναπτύσσουν ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

Αυτή η πολικότητα καθιστά το νερό ένα εξαιρετικά αποτελεσματικό διαλύτη και του δίνει πολλές από τις μοναδικές του ιδιότητες, όπως η ικανότητά του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου.