Είναι αλήθεια μεταξύ των παραγόντων που επηρεάζουν τη διαλυτότητα μιας ουσίας διαλύτης τύπου και θερμοκρασίας;
Τύπος διαλύτη:
* "όπως διαλύεται όπως" Αρχή: Αυτή είναι μια θεμελιώδης έννοια στη διαλυτότητα. Οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους.
* Πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) Διαλύστε τις πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως η ζάχαρη).
* μη πολικοί διαλύτες (όπως το λάδι) διαλύστε τις μη πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως το γράσο).
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των δυνάμεων μεταξύ των μορίων τόσο στον διαλύτη όσο και στη διαλυτή ουσία καθορίζει πόσο εύκολα αλληλεπιδρούν.
* Τα ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη οδηγούν σε υψηλή διαλυτότητα.
* Οι αδύναμες αλληλεπιδράσεις έχουν ως αποτέλεσμα χαμηλότερη διαλυτότητα.
Θερμοκρασία:
* στερεά: Γενικά, η διαλυτότητα ενός στερεού σε ένα υγρό αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι υπάρχει περισσότερη ενέργεια για να σπάσει τις δυνάμεις που κρατούν το στερεό μαζί, επιτρέποντάς του να διαλύσει.
* Αέρια: Η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια αερίου έχουν υψηλότερη κινητική ενέργεια σε υψηλότερες θερμοκρασίες, καθιστώντας τα πιο πιθανό να ξεφύγουν από το διάλυμα.
Παράδειγμα:
* ζάχαρη στο νερό: Η ζάχαρη είναι ένα πολικό μόριο και το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις μεταξύ ζάχαρης και μορίων νερού καθιστούν τη ζάχαρη πολύ διαλυτή στο νερό. Η διαλυτότητα της ζάχαρης σε νερό αυξάνεται με τη θερμοκρασία επειδή η προστιθέμενη ενέργεια βοηθά στην αντιμετώπιση των αξιοθέατων μεταξύ των μορίων ζάχαρης.
* οξυγόνο στο νερό: Το οξυγόνο είναι ένα μη πολικό αέριο και το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Το οξυγόνο έχει χαμηλή διαλυτότητα στο νερό. Καθώς η θερμοκρασία του νερού αυξάνεται, τα μόρια οξυγόνου έχουν περισσότερη ενέργεια και είναι λιγότερο πιθανό να παραμείνουν διαλυμένα στο νερό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η υδρόβια ζωή αγωνίζεται σε ζεστό νερό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα ή να εμβαθύνετε βαθύτερα στις υποκείμενες αρχές!
