Υπάρχουν ιοντικές ενώσεις ως διακριτά μόρια;
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Αυτά τα αξιοθέατα είναι ισχυρά και επεκτείνονται προς όλες τις κατευθύνσεις, δημιουργώντας μια τρισδιάστατη δομή πλέγματος.
* Δεν υπάρχουν ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε αντίθεση με τις μοριακές ενώσεις, όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια μέσω ομοιοπολικών δεσμών, οι ιοντικές ενώσεις δεν έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Τα ιόντα συγκρατούνται από την ηλεκτροστατική δύναμη.
* Άπειρο πλέγμα: Η ιοντική δομή πλέγματος είναι αποτελεσματικά άπειρη, πράγμα που σημαίνει ότι δεν υπάρχει καθορισμένο "μόριο" με σταθερό αριθμό ιόντων. Αντ 'αυτού, έχετε ένα τεράστιο, επαναλαμβανόμενο δίκτυο ιόντων.
Παράδειγμα:
Το χλωριούχο νάτριο (NaCl), το κοινό αλάτι επιτραπέζιου, είναι μια ιοντική ένωση. Η κρυσταλλική δομή του αποτελείται από ένα επαναλαμβανόμενο πρότυπο ιόντων νατρίου (Na+) και χλωριούχου ιόντων (CL-) διατεταγμένα σε κυβικό πλέγμα. Δεν υπάρχει άτομο "μόριο NaCl".
Key Takeaway: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν εκτεταμένα, τρισδιάστατα πλέγματα λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων τους. Δεν υπάρχουν ως διακριτά μόρια.
