Τα στοιχεία στο μπλοκ S ή P γενικά έχουν μόνο έναν κοινό αριθμό οξείδωσης, ενώ το D μπορεί περισσότερο από τον πιθανό αριθμό;

Είστε σωστοί! Τα στοιχεία στα μπλοκ S και P έχουν γενικά μόνο έναν κοινό αριθμό οξείδωσης , ενώ τα στοιχεία d-block συχνά έχουν πολλούς πιθανούς αριθμούς οξείδωσης . Εδώ είναι γιατί:

s και p μπλοκ στοιχεία:

* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά τα στοιχεία έχουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους στα τροχιακά S και P.

* Απλά πρότυπα ιονισμού: Τείνουν να χάσουν ή να αποκτήσουν έναν προβλέψιμο αριθμό ηλεκτρονίων για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενών αερίου. Για παράδειγμα, τα αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1) χάνουν ένα ηλεκτρόνιο για να γίνουν +1, ενώ τα αλογόνα (ομάδα 17) κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει -1.

D Block Elements (μεταβατικά μέταλλα):

* Υποστηρίγματα πολλαπλών σθένος: Έχουν ηλεκτρόνια σθένους και στα τροχιακά D και S.

* Πρότυπα μεταβλητού ιονισμού: Λόγω της συμμετοχής τόσο των ηλεκτρονίων D όσο και του S στη συγκόλληση, αυτά τα στοιχεία μπορούν να χάσουν ή να κερδίσουν ηλεκτρόνια σε διαφορετικούς συνδυασμούς.

* επιρροή των τροχιακών: Τα τροχιακά D είναι πιο ενεργητικά προσβάσιμα για συγκόλληση σε σύγκριση με τα εσωτερικά D -Orbitals, επιτρέποντας μεγαλύτερη ευελιξία στις καταστάσεις οξείδωσης.

Παραδείγματα:

* s-block: Το νάτριο (Na) έχει αριθμό οξείδωσης +1.

* p-block: Το οξυγόνο (Ο) έχει αριθμό οξείδωσης -2.

* d-block: Ο σίδηρος (Fe) μπορεί να έχει αριθμούς οξείδωσης +2 και +3, όπως φαίνεται στο FeO (οξείδιο του σιδήρου (II)) και στο οξείδιο του σιδήρου (III)).

Εξαιρέσεις:

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτή τη γενίκευση. Ορισμένα στοιχεία S-block και p-block μπορούν να έχουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης, ιδιαίτερα βαρύτερα στοιχεία όπως το TIN (SN) και το μόλυβδο (PB).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!