Τι ιόν που βρέθηκε σε μια λύση θα έκανε βασικό;
Εδώ είναι γιατί:
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος. Ένα pH των 7 είναι ουδέτερο. Οι τιμές κάτω των 7 είναι όξινες και οι τιμές πάνω από 7 είναι βασικές (ονομάζονται επίσης αλκαλικές).
* ιόντα υδρογόνου και υδροξειδίου: Η οξύτητα ή η βασικότητα ενός διαλύματος προσδιορίζεται από τις σχετικές συγκεντρώσεις ιόντων υδρογόνου (Η+) και ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-).
* Βασικές λύσεις: Στα βασικά διαλύματα, η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) είναι υψηλότερη από τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+).
Παραδείγματα βασικών λύσεων:
* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH) διάλυμα: Αυτό το διάλυμα περιέχει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) και ιόντα νατρίου (Na+). Τα OH-ions καθιστούν τη λύση βασική.
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH) διάλυμα: Παρόμοια με το NaOH, αυτή η λύση περιέχει ιόντα ΟΗ- και Κ+.
* διάλυμα αμμωνίας (NH3): Ενώ η ίδια η αμμωνία δεν είναι ιοντική ένωση, αντιδρά με νερό για να παράγει ιόντα αμμωνίου (NH4+) και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-), καθιστώντας το διάλυμα βασικό.
