Χημική εξίσωση για H2SO4 συν KH2PO4;

Η αντίδραση μεταξύ του H₂so₄ (θειικού οξέος) και του kh₂po₄ (φωσφορικό διϋδρογόνο καλίου) είναι μια αντίδραση βάσης οξέος όπου το ισχυρότερο οξύ (h₂so₄) πρωτονίζει το ασθενέστερο οξύ (kh₂po₄).

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

h₂so₄ (aq) + kh₂po₄ (aq) ⇌ h ₃po₄ (aq) + khso₄ (aq)

Επεξήγηση:

* h₂so₄ (θειικό οξύ) δρα ως ισχυρό οξύ, δωρίζοντας ένα πρωτόνιο (Η) στο ιόν φωσφορικού διυδρογόνου (H₂po₄⁻).

* kh₂po₄ (φωσφορικό διϋδρογόνο κάλιο) δρα ως αδύναμο οξύ, αποδέχοντας ένα πρωτόνιο για να σχηματίσει φωσφορικό οξύ (H₃po₄).

* h₃po₄ (φωσφορικό οξύ) είναι το συζευγμένο οξύ του ιόντος φωσφορικού διυδρογόνου.

* khso₄ (Θειικό υδρογόνο καλίου) είναι η συζευγμένη βάση του θειικού οξέος.

Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, που σημαίνει ότι μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις. Η ισορροπία ευνοεί τον σχηματισμό φωσφορικού οξέος (H₃PO₄) επειδή το θειικό οξύ είναι ένα ισχυρότερο οξύ από το φωσφορικό οξύ.