Γιατί το μοριακό στερεό μαλακό και εύκολα συμπιεσμένο;
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μοριακά στερεά συγκρατούνται από τις δυνάμεις van der Waals (δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και δεσμός υδρογόνου). Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς που βρίσκονται σε ιονικά και ομοιοπολικά στερεά δικτύου.
* Εύκολο στη συμπίεση: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις επιτρέπουν στα μόρια να γλιστρούν εύκολα μεταξύ τους όταν εφαρμόζεται η πίεση. Αυτό καθιστά το στερεό συμπιεσμένο καθώς τα μόρια μπορούν να συσκευάζονται πιο κοντά.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Οι αδύναμες δυνάμεις οδηγούν επίσης σε σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού, καθώς απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και να διαχωριστούν τα μόρια.
αντίθεση με άλλους τύπους στερεών:
* Ιονικά στερεά: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων τους καθιστούν σκληρά και εύθραυστα. Δεν είναι εύκολα συμπιεστές.
* Covalent Network Solids: Οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί εκτείνονται σε όλη τη δομή, οδηγώντας σε πολύ σκληρά, άκαμπτα στερεά με υψηλά σημεία τήξης. Αυτά δεν είναι γενικά συμπιεσμένα.
Παραδείγματα μοριακών στερεών:
* Ζάχαρη (σακχαρόζη)
* Πάγος (συμπαγές νερό)
* Ιώδιο (i2)
* Dry Ice (στερεό CO2)
Συνοπτικά: Η απαλότητα και η συμπιεστότητα των μοριακών στερεών προέρχονται από τις σχετικά αδύναμες δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί. Αυτό επιτρέπει στα μόρια να κινούνται πιο ελεύθερα όταν εφαρμόζεται πίεση, με αποτέλεσμα την αλλαγή του όγκου.
