bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες είναι οι έξι ενδείξεις για μια χημική αλλαγή;

Υπάρχουν στην πραγματικότητα πέντε Κοινές ενδείξεις για μια χημική αλλαγή, όχι έξι. Εδώ είναι:

1. Αλλαγή χρώματος: Μια αλλαγή στο χρώμα συχνά υποδεικνύει ότι έχει σχηματιστεί μια νέα ουσία. Για παράδειγμα, η σκουριασμένη σίδερο μεταβάλλεται από ασημένια γκρίζα σε κοκκινωπό-καφέ.

2. σχηματισμός ενός ίζημα: Ένα ίζημα είναι ένα στερεό που σχηματίζεται από ένα διάλυμα κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Για παράδειγμα, κατά την ανάμειξη διαλύσεων μολύβδου νιτρικού και ιωδιούχου καλίου, ένα κίτρινο ίζημα των μορφών ιωδιδίου μολύβδου.

3. Παραγωγή αερίου: Οι φυσαλίδες που σχηματίζουν ή ένα αέριο που απελευθερώνεται μπορεί να υποδεικνύει μια χημική αλλαγή. Η σόδα ψησίματος που αντιδρά με ξύδι παράγει αέριο διοξειδίου του άνθρακα, το οποίο μπορείτε να δείτε ως φυσαλίδες.

4. Αλλαγή θερμοκρασίας: Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν είτε να απελευθερώσουν θερμότητα (εξωθερμική) είτε να απορροφούν θερμότητα (ενδοθερμική). Αυτή η αλλαγή στη θερμοκρασία είναι μια ένδειξη. Για παράδειγμα, η καύση ξύλου απελευθερώνει θερμότητα.

5. Παραγωγή φωτός: Ορισμένες χημικές αντιδράσεις παράγουν φως, όπως η καύση ενός κεριού ή του λάμψη.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι δεν είναι όλες οι χημικές αλλαγές να εμφανίζουν όλες αυτές τις ενδείξεις . Για παράδειγμα, η αντίδραση του χλωριούχου νατρίου με νερό δεν παράγει καμία αξιοσημείωτη αλλαγή χρώματος, παραγωγή αερίου ή φως. Ωστόσο, περιλαμβάνει το σχηματισμό ιόντων, γεγονός που υποδεικνύει μια χημική αλλαγή.

Διαφορά μεταξύ εντατικών και εκτεταμένων ιδιοτήτων

Διαφορά μεταξύ εντατικών και εκτεταμένων ιδιοτήτων

Κύρια διαφορά – Εντατικές έναντι εκτεταμένων ιδιοτήτων Όλη η ύλη έχει χημικές και φυσικές ιδιότητες. Υπάρχουν ορισμένες ουσίες που έχουν μοναδικές ιδιότητες ενώ άλλες ενώσεις μπορεί να έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Οι φυσικές ιδιότητες είναι ιδιότητες της ύλης που μπορούν να παρατηρηθούν χωρίς αλλαγή τ

Τι είναι η ελεύθερη ενέργεια Gibbs;

Τι είναι η ελεύθερη ενέργεια Gibbs;

Βασικές έννοιες Ενέργεια δωρεάν Gibbs είναι μια σημαντική τιμή στη θερμοδυναμική που σας επιτρέπει να προβλέψετε πτυχές μιας χημικής αντίδρασης. Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθουμε γιατί η εξίσωση ελεύθερης ενέργειας Gibbs είναι σημαντική και πώς να λύνουμε προβλήματα στα οποία εμπλέκεται. Θα ορίσουμε

Πώς να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση;

Πώς να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση;

Για να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση, ξεκινήστε μετρώντας τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές του βέλους. Στη συνέχεια, εξισορροπήστε τα πρωτεύοντα στοιχεία (αφήνοντας το υδρογόνο και το οξυγόνο για το τέλος) πολλαπλασιάζοντάς τα με κατάλληλους αριθμούς και, τέλος, ισορροπή