Τι καθορίζει αν μια ένωση θα είναι πιο διαλυτή σε εξάνιο ή H2O;

Η διαλυτότητα μιας ένωσης σε εξάνιο ή νερό καθορίζεται κυρίως από το "όπως διαλύεται όπως" αρχή. Αυτό σημαίνει ότι οι ενώσεις με παρόμοιες πολικότητες θα διαλύονται μεταξύ τους.

Εδώ είναι μια κατανομή:

εξάνιο (C6H14):

* Nonpolar: Το εξάνιο είναι υδρογονάνθρακα μόνο με άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Οι δεσμοί μεταξύ αυτών των ατόμων είναι μη πολικοί, καθιστώντας το μόριο συνολικό μη πολικό.

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Το Hexane βιώνει αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι προσωρινά αξιοθέατα μεταξύ των μορίων.

νερό (H2O):

* Polar: Το νερό έχει λυγισμένο μοριακό σχήμα λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερική θετική φορτία στα υδρογόνα, καθιστώντας το μόριο πολικό.

* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια νερού σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου, τα οποία είναι ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ του μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου ενός μορίου και του μερικώς αρνητικού ατόμου οξυγόνου ενός άλλου.

Παράγοντες που καθορίζουν τη διαλυτότητα:

1. Πόλη:

* μη πολικές ενώσεις: Διαλύονται καλύτερα σε μη πολικούς διαλύτες όπως εξάνιο.

* Πολικές ενώσεις: Διαλύονται καλύτερα σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.

2. Διαμοριακές δυνάμεις:

* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Οδηγεί σε υψηλότερη διαλυτότητα σε διαλύτες με παρόμοιες δυνάμεις. Για παράδειγμα, μια ένωση με ισχυρές αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου θα διαλύεται καλύτερα στο νερό.

Παραδείγματα:

* αλάτι (NaCl): Εξαιρετικά πολική και ιοντική. Διαλύεται καλά στο νερό λόγω των ισχυρών αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπολικών μεταξύ των ιόντων άλατος και των μορίων νερού. Είναι πρακτικά αδιάλυτο σε εξάνιο.

* αιθανόλη (CH3CH2OH): Έχει μια πολική υδροξυλομάδα (-ΟΗ) και μια μη πολική αλυσίδα υδρογονανθράκων. Είναι διαλυτή τόσο στο νερό όσο και στο εξάνιο, αλλά πιο διαλυτή στο νερό λόγω της σύνδεσης υδρογόνου μεταξύ αιθανόλης και μορίων νερού.

* εξάνιο (C6H14): Μη πολική και διαλύεται καλά σε άλλους μη πολικούς διαλύτες όπως ο ίδιος. Είναι σχεδόν αδιάλυτο στο νερό.

Συνοπτικά:

* Οι μη πολικές ενώσεις θα είναι πιο διαλυτές σε εξάνιο.

* Οι πολικές ενώσεις θα είναι πιο διαλυτές στο νερό.

Για να προσδιορίσετε τη διαλυτότητα μιας συγκεκριμένης ένωσης, εξετάστε την πολικότητα και τους τύπους των διαμοριακών δυνάμεων που μπορεί να σχηματίσει.