Γιατί χρησιμοποιείτε τον όρο Sigma και Pi στη χημική σύνδεση;
Εδώ είναι μια κατανομή:
δεσμούς Sigma (σ):
* σχηματισμός: Σχηματίζεται από την επικάλυψη των ατομικών τροχιακών Κατά μήκος του Internuclear Axis , η φανταστική γραμμή που συνδέει τα κέντρα των δύο ατόμων. Αυτή η επικάλυψη μπορεί να συμβεί μεταξύ:
* S Orbitals (π.χ. δεσμός Η-Η)
* s και p τροχιά (π.χ., H-Cl Bond)
* Prbitals (π.χ. δεσμός CL-CL, όπου τα τροχιά P επικαλύπτουν το κεφάλι-on)
* Χαρακτηριστικά:
* ισχυρότερη από τους δεσμούς PI λόγω μεγαλύτερης επικάλυψης και πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ των πυρήνων.
* Ενιαίος δεσμός Μεταξύ δύο ατόμων είναι πάντα ένας δεσμός Sigma.
* περιστροφή είναι δυνατή γύρω από τον άξονα δεσμού Sigma.
δεσμούς PI (π):
* σχηματισμός: Σχηματίζεται από την επικάλυψη side-on p orbitals που είναι κάθετα προς τον εσωτερικό άξονα.
* Χαρακτηριστικά:
* Αδύναμη από τους δεσμούς Sigma που οφείλονται σε μικρότερη επικάλυψη και πυκνότητα ηλεκτρονίων μεταξύ των πυρήνων.
* σχηματίζεται εκτός από τα ομόλογα Sigma , με αποτέλεσμα πολλά δεσμούς (διπλά ή τριπλά ομόλογα).
* Χωρίς περιστροφή είναι δυνατή γύρω από τον άξονα δεσμού PI, καθώς αυτό θα διαταράξει την επικάλυψη.
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
* Φανταστείτε έναν δεσμό Sigma Ως ισχυρό σχοινί Σύνδεση δύο αντικειμένων, επιτρέποντας την περιστροφή.
* Φανταστείτε ένα pi bond Ως αδύναμο, επίπεδο φύλλο κρατώντας τα αντικείμενα μαζί, εμποδίζοντας την περιστροφή.
Γιατί αυτοί οι όροι;
Αυτοί οι όροι προέρχονται από τη θεωρία της μοριακής τροχιάς. Η μαθηματική περιγραφή των ατομικών τροχιακών οδηγεί στην ταξινόμηση των μοριακών τροχιακών είτε ως Sigma είτε Pi με βάση τη συμμετρία τους.
Συνοπτικά:
Η κατανόηση των δεσμών Sigma και Pi μας βοηθά να προβλέψουμε το σχήμα, τη δύναμη και την αντιδραστικότητα των μορίων. Παρέχουν ένα πλαίσιο για την ανάλυση της σύνδεσης σε διάφορα μόρια και εξηγώντας τις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες.
