Κατά την εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης μπορείτε να ρυθμίσετε το σενάριο στη φόρμουλα;
* Οι δείκτες αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο. Η αλλαγή ενός δείκτη αλλάζει την πραγματική χημική σύνθεση του μορίου, καθιστώντας την διαφορετική ένωση εντελώς. Για παράδειγμα, το H₂O (νερό) είναι πολύ διαφορετικό από το H₂O₂ (υπεροξείδιο του υδρογόνου).
* Εξισώσεις εξισορρόπησης αφορά τη διατήρηση της ύλης. Ο στόχος είναι να διασφαλιστεί ότι ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, αντανακλώντας τον νόμο της διατήρησης της μάζας. Επιτυγχάνετε αυτό προσαρμόζοντας τους * συντελεστές * μπροστά από τους χημικούς τύπους.
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε την καύση μεθανίου:
* Μη ισορροπημένη: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
* Ισορροπημένη: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Παρατηρήστε τον τρόπο με τον οποίο ρυθμίσαμε τους συντελεστές (2 μπροστά από το O₂ και 2 μπροστά από το H₂O) για να εξασφαλίσουμε τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου και στις δύο πλευρές. Δεν έχουμε αλλάξτε τυχόν δείκτες.
Key Takeaway:
Προσαρμόζετε πάντα τους συντελεστές, ποτέ τους δείκτες, όταν εξισορροπούν τις χημικές εξισώσεις.
