Ποιες ομάδες μορίων τείνουν να είναι διαλυτές στο νερό;
* Το νερό είναι ένα πολικό μόριο: Το άτομο οξυγόνου στο νερό έχει μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικό θετικό φορτίο. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να προσελκύουν άλλα πολικά μόρια.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια νερού και με άλλα πολικά μόρια που έχουν ικανότητα σύνδεσης υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί και συμβάλλουν σημαντικά στην ικανότητα του νερού να διαλύουν ουσίες.
Παραδείγματα ομάδων μορίων διαλυτά στο νερό:
* σάκχαρα: Τα σάκχαρα όπως η γλυκόζη και η φρουκτόζη περιέχουν πολλές ομάδες υδροξυλίου (-ΟΗ) που μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με νερό.
* αλκοόλες: Οι αλκοόλες περιέχουν μια ομάδα υδροξυλίου (-OH) που μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με νερό. Η διαλυτότητα των αλκοολών μειώνεται καθώς αυξάνεται το μήκος της αλυσίδας άνθρακα, επειδή το μη πολικό τμήμα υδρογονανθράκων καθίσταται πιο κυρίαρχο.
* Καρβοξυλικά οξέα: Τα καρβοξυλικά οξέα περιέχουν μια καρβοξυλική ομάδα (-COOH) που μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με νερό.
* αμίνες: Οι αμίνες περιέχουν μια ομάδα αμινο (-NH2) που μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με νερό.
* άλατα: Τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις που διαχωρίζονται σε ιόντα στο νερό. Τα ιόντα στη συνέχεια περιβάλλονται από μόρια νερού, σχηματίζοντας κελύφη ενυδάτωσης.
Παραδείγματα ομάδων μορίων που δεν διαλυτούν στο νερό:
* Μη πολικοί υδρογονάνθρακες: Τα μόρια όπως το πετρέλαιο και το λίπος αποτελούνται κυρίως από άνθρακα και υδρογόνο, τα οποία δεν είναι πολικά και δεν σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου. Αυτά τα μόρια είναι υδρόφοβα (ανταπόκριση στο νερό).
* λίπη και έλαια: Τα λίπη και τα έλαια αποτελούνται από μακρές μη πολικές αλυσίδες υδρογονανθράκων, καθιστώντας τα αδιάλυτα στο νερό.
Σημαντική σημείωση: Η διαλυτότητα ενός μορίου επηρεάζεται επίσης από παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η πίεση και η παρουσία άλλων διαλυμάτων.
