Το υδρόθειο έχει υδρόθειο έχει πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το θείο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το θείο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό H-S πιο έντονα από ό, τι το υδρογόνο.
* Μη εξής κοινή χρήση: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο θείου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) σε κάθε άτομο υδρογόνου.
* Διπολική στιγμή: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δημιουργεί μια διπολική στιγμή, όπου το ένα άκρο του μορίου έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
Ωστόσο, το μόριο στο σύνολό του είναι μη πολικό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι δύο δεσμοί H-S είναι διατεταγμένα συμμετρικά και οι διπολικές στιγμές των ομολόγων ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
