Πώς μετατρέπετε 1,18 γραμμάρια σε ατομική μονάδα μάζας;

Εδώ είναι πώς να μετατρέψετε γραμμάρια σε ατομικές μονάδες μάζας (AMU):

Κατανόηση των μονάδων

* gram (g): Μια μονάδα μάζας στο μετρικό σύστημα.

* Μονάδα ατομικής μάζας (AMU): Μια μονάδα μάζας ειδικά σχεδιασμένη για άτομα και υποατομικά σωματίδια. 1 Η AMU είναι περίπου ίση με τη μάζα ενός μόνο πρωτονίου ή νετρονίου.

συντελεστής μετατροπής

Το κλειδί για τη μετατροπή μεταξύ γραμμάρια και AMU είναι ο αριθμός του Avogadro:

* Ο αριθμός του avogadro (n _a ): 6.022 x 10 23 (Αυτός είναι ο αριθμός των ατόμων ή των μορίων σε ένα mole μιας ουσίας)

Ο υπολογισμός

1. Βρείτε τη μοριακή μάζα: Θα χρειαστείτε τη μοριακή μάζα της ουσίας με την οποία εργάζεστε. Αυτή είναι η μάζα ενός μοσχεύματος αυτής της ουσίας σε γραμμάρια. Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα άνθρακα είναι 12,01 g/mol.

2. Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε moles: Διαχωρίστε τη μάζα σε γραμμάρια με τη μοριακή μάζα:

* Moles =(μάζα σε γραμμάρια) / (μοριακή μάζα)

3. Μετατρέψτε τα moles σε AMU: Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των moles με τον αριθμό του Avogadro και στη συνέχεια πολλαπλασιάστε με τη μάζα ενός AMU.

* Amu =(moles) * (αριθμός avogadro) * (1.66054 x 10 -24 g/amu)

Παράδειγμα

Ας πούμε ότι έχετε 1,18 γραμμάρια άνθρακα:

1. Μοριακή μάζα: Η μοριακή μάζα του άνθρακα είναι 12,01 g/mol.

2. moles: (1,18 g) / (12,01 g / mol) =0,0983 mol

3. amu: (0.0983 mol) * (6.022 x 10 23 άτομα/mol) * (1.66054 x 10 -24 g/amu) = 1.17 x 10 24 amu

Σημαντικές σημειώσεις:

* Καθορίστε την ουσία: Πρέπει να γνωρίζετε την ουσία με την οποία εργάζεστε για να βρείτε τη μοριακή μάζα της.

* Σημαντικά στοιχεία: Δώστε προσοχή σε σημαντικά στοιχεία σε όλους τους υπολογισμούς σας.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να κάνετε μια μετατροπή για μια συγκεκριμένη ουσία!