Ποια θα ήταν η τελική τιμή για την ενθαλπία της αντίδρασης που χρησιμοποιείτε αυτό το ενδιάμεσο H2 0,5 O2 έως H2O Delta H -286 KJ;
Εδώ είναι γιατί:
* Ενθαλπία αντίδρασης: Η ενθαλπία της αντίδρασης αναφέρεται στην αλλαγή θερμότητας που συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας συγκεκριμένης χημικής αντίδρασης. Εξαρτάται από τα συγκεκριμένα αντιδραστήρια και τα εμπλεκόμενα προϊόντα και τους στοιχειομετρικούς συντελεστές για καθένα.
* Ενδιάμεσο βήμα: Οι δεδομένες πληροφορίες περιγράφουν ένα ενδιάμεσο βήμα σε μια αντίδραση, όπου το αέριο υδρογόνου (H₂) αντιδρά με μισό γραμμομόριο αερίου οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσει νερό (H₂O) με αλλαγή στην ενθαλπία -286 kJ.
* Λείπει πληροφορίες: Για να υπολογίσετε την τελική ενθαλπία της αντίδρασης, χρειάζεστε την πλήρη ισορροπημένη χημική εξίσωση για τη συνολική αντίδραση.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι η συνολική αντίδραση είναι:
2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
Αυτή η αντίδραση περιλαμβάνει δύο γραμμομόρια του H₂ και ένα mole of o₂. Για να προσδιορίσουμε την τελική ενθαλπία της αντίδρασης, πρέπει να εξετάσουμε:
1. Stoichiometry: Η δεδομένη αλλαγή ενθαλπίας (-286 kJ) αντιστοιχεί στην αντίδραση ενός mole του H₂ και μισού mole του O₂. Για να πάρουμε την αλλαγή ενθαλπίας για την πλήρη αντίδραση, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε την αλλαγή ενθαλπίας κατά 2.
2. Τελική ενθαλπία: Η τελική ενθαλπία της αντίδρασης για το παράδειγμα θα ήταν -286 kJ * 2 =-572 kJ.
Συμπέρασμα:
Για να υπολογίσετε την τελική ενθαλπία της αντίδρασης, χρειάζεστε την πλήρη ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση και την αλλαγή ενθαλπίας που σχετίζεται με κάθε μεμονωμένο βήμα.
