Τι είναι το KEQ για την αντίδραση 2HCLG H2G CL2G;

Ρωτάτε για τη σταθερά ισορροπίας (k _eq ) για την αντίδραση:

2 HCl (g) ⇌ h ₂ (ζ) + cl 2 (ζ)

Αυτό αντιπροσωπεύει την αποσύνθεση του υδρογόνου (HCl) σε αέριο υδρογόνου (H 2 ) και αέριο χλωρίου (CL 2 ).

Εδώ είναι πώς να καταλάβετε k eq Και πώς να το βρείτε:

* σταθερά ισορροπίας (k eq ): K eq είναι μια τιμή που περιγράφει τις σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων σε ισορροπία. Ένα μεγάλο k eq σημαίνει ότι τα προϊόντα ευνοούνται σε ισορροπία, ενώ ένα μικρό k _eq σημαίνει ότι τα αντιδραστήρια ευνοούνται.

* Εύρεση K eq : Μπορείτε να βρείτε k eq πειραματικά ή χρησιμοποιώντας θερμοδυναμικά δεδομένα. Εδώ είναι ο γενικός τύπος:

k eq =([Προϊόντα] / [αντιδραστήρια])

Οπου:

* Τα [προϊόντα] αντιπροσωπεύουν τις συγκεντρώσεις ισορροπίας των προϊόντων που αυξάνονται στους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους στην ισορροπημένη εξίσωση.

* [Τα αντιδραστήρια] αντιπροσωπεύουν τις συγκεντρώσεις ισορροπίας των αντιδραστηρίων που αυξάνονται στους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους.

Για την αντίδραση 2 HCl (g) ⇌ H ₂ (ζ) + cl 2 (ζ):

* k eq =([H ₂ ] [Cl 2 ]) / ([Hcl] 2 )

Σημαντικές σημειώσεις:

* Μονάδες: Οι μονάδες του k eq Εξαρτάται από τις μονάδες που χρησιμοποιούνται για τις συγκεντρώσεις (συνήθως γραμμομοριακή, Μ).

* Θερμοκρασία: K eq εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Μια αλλαγή στη θερμοκρασία θα αλλάξει την τιμή του k eq .

* Πειραματικός προσδιορισμός: Μπορείτε να βρείτε k eq Πειραματικά μετρώντας τις συγκεντρώσεις ισορροπίας όλων των ειδών στο μίγμα της αντίδρασης.

* Θερμοδυναμικός υπολογισμός: Μπορείτε επίσης να υπολογίσετε το k eq από θερμοδυναμικά δεδομένα, όπως η τυπική μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας Gibbs (ΔG °) χρησιμοποιώντας τη σχέση:

k eq =exp (-Δg °/rt)

όπου:

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου

* T είναι η θερμοκρασία στο Kelvin

για να βρείτε την ακριβή τιμή του k eq Για αυτήν την αντίδραση, θα πρέπει να συμβουλευτείτε μια αξιόπιστη πηγή ή να εκτελέσετε πειράματα.