Ένα διάλυμα 0,025 m μιας αδύναμης βάσης έδωσε ρΗ 7,94 Ποιο είναι το οξύ ka που συζεύγει σε αυτή τη βάση;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την τιμή KA για το συζευγμένο οξύ της αδύναμης βάσης:

1. Υπολογίστε το POH:

* Γνωρίζουμε ότι το ph + poh =14

* poh =14 - ph =14 - 7.94 =6.06

2. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH-]):

* [Oh-] =10^(-poh) =10^(-6.06) =8.71 x 10^(-7) m

3. Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου για να προσδιορίσετε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας:

| | B | H2O | BH+ | Ω- |

| --------------- | ------- | ------- | -------- | ----------

| Αρχική | 0,025 | | 0 | 0 |

| Αλλαγή | -x | | +x | +x |

| Ισορροπία | 0.025-x | | x | 8.71x10^-7 |

4. Γράψτε την έκφραση KB:

KB =([BH+] [OH-])/[B]

5. Αντικαταστήστε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας στην έκφραση KB:

Kb =(x * 8.71 x 10^-7) / (0.025 - x)

6. Δεδομένου ότι η βάση είναι αδύναμη, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το Χ είναι πολύ μικρότερο από 0,025. Επομένως, μπορούμε να απλοποιήσουμε την εξίσωση:

KB ≈ (x * 8.71 x 10^-7) / 0.025

7. Λύστε για x:

x =(kb * 0.025) / 8.71 x 10^-7

8. Υπολογίστε το KB:

Kb =(8.71 x 10^-7 * 0.025) / x =(8.71 x 10^-7 * 0.025) / (8.71 x 10^-7) =0.025

9. Υπολογίστε το KA χρησιμοποιώντας τη σχέση μεταξύ KA και KB:

Ka * kb =kw =1,0 x 10^-14

Ka =kw / kb =(1,0 x 10^-14) / 0,025 = 4.0 x 10^-13

Επομένως, η τιμή Ka για το συζευγμένο οξύ της αδύναμης βάσης είναι 4,0 x 10^-13.