Ποια ουσία έχει πιθανώς την υψηλότερη ένωση σημείου βρασμού που είναι έντονα πολική ή μη πολική;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η δύναμη των δυνάμεων μεταξύ των μορίων (διαμοριακές δυνάμεις) καθορίζει πόση ενέργεια απαιτείται για να τα ξεπεράσουμε και να αλλάξουμε την κατάσταση της ύλης.
* Πολικές ενώσεις έχουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και μερικές φορές δεσμό υδρογόνου, οι οποίες είναι πολύ ισχυρότερες από τις αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου που υπάρχουν σε μη πολικές ενώσεις.
* σημείο βρασμού: Όσο υψηλότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις, τόσο περισσότερη ενέργεια απαιτείται για να τους σπάσει και να προκαλέσει αλλαγή στην κατάσταση. Αυτό μεταφράζεται σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
Παράδειγμα:
* νερό (h₂o): Ένα εξαιρετικά πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου. Σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου. Το σημείο βρασμού του είναι 100 ° C.
* μεθάνιο (ch₄): Ένα μη πολικό μόριο με μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Το σημείο βρασμού του είναι -161,5 ° C.
Συνοπτικά: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις σε πολικές ενώσεις οδηγούν σε υψηλότερα σημεία βρασμού σε σύγκριση με τις μη πολικές ενώσεις.
