Πώς θα προετοιμάσουμε 1 γραμμομοριακό διάλυμα υγρών;
Κατανόηση της γραμμομοριακής
* Μοριακή (m) είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης. Σας λέει τον αριθμό των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας που διαλύονται σε 1 λίτρο διαλύματος.
* Διαλυμένη ουσία: Η ουσία διαλύεται (σε αυτή την περίπτωση, ένα υγρό).
* διαλύτης: Η ουσία που κάνει τη διάλυση (συνήθως νερό).
Βήματα για την παρασκευή διαλύματος 1m υγρού
1. Προσδιορίστε το μοριακό βάρος (MW) του υγρού:
* Θα χρειαστεί να βρείτε το μοριακό βάρος του υγρού σας. Αυτό συνήθως βρίσκεται σε φιάλες χημικών αντιδραστηρίων ή μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα.
* Παράδειγμα: Εάν το υγρό σας είναι αιθανόλη (C2H5OH), το μοριακό του βάρος είναι περίπου 46,07 g/mol.
2. Υπολογίστε τη μάζα που απαιτείται:
* 1 Μοριακό διάλυμα =1 mole/λίτρο
* Χρησιμοποιήστε τον ακόλουθο τύπο:
* μάζα (g) =μοριακή (mol/l) * μοριακό βάρος (g/mol) * όγκος (l)
* Παράδειγμα: Για να φτιάξετε 1 L διαλύματος αιθανόλης 1Μ:
* Μάζα =1 mol/l * 46.07 g/mol * 1 L =46.07 g
3. Διαλύστε τον διαλύτη:
* Χρησιμοποιήστε μια ογκομετρική φιάλη. Αυτές οι φιάλες έχουν σχεδιαστεί για να μετρούν με ακρίβεια συγκεκριμένους όγκους.
* Προσθέστε την υπολογιζόμενη μάζα του υγρού σας στη ογκομετρική φιάλη.
* Προσθέστε αργά τον διαλύτη σας (συνήθως νερό) στη φιάλη ενώ ελαφρώς στροβιλίζεται για να διαλύσει το υγρό.
* ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Μην προσθέτετε διαλύτη πρώτα στο σήμα. Προσθέστε τη διαλυμένη ουσία και στη συνέχεια προσθέστε διαλύτη στο σήμα.
4. αραιώστε στον τελικό τόμο:
* Μόλις διαλυθεί το υγρό, προσθέστε προσεκτικά περισσότερο διαλύτη στη ογκομετρική φιάλη μέχρι ο πυθμένας του μηνίσκου (η καμπύλη επιφάνεια του υγρού) ευθυγραμμίζεται με το σημάδι στο λαιμό της φιάλης.
* Σταματήστε τη φιάλη και αναστρέψτε αρκετές φορές για να εξασφαλίσετε πλήρη ανάμιξη.
Προφυλάξεις ασφαλείας:
* Φορούν πάντα τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας, συμπεριλαμβανομένων των γυαλιών και των γαντιών, όταν χειρίζεστε χημικά.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
* Εάν εργάζεστε με διαβρωτικά υγρά, χρησιμοποιήστε προσοχή και ακολουθήστε τις συγκεκριμένες οδηγίες ασφαλείας για αυτή την ουσία.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να φτιάξετε 250 ml λύσης 1Μ αιθανόλης:
* μάζα (g) =1 mol/l * 46,07 g/mol * 0,25 L =11,52 g
* Προσθέστε 11,52 g αιθανόλης σε ογκομετρική φιάλη 250 ml.
* Προσθέστε αργά το νερό, στροβιλίζοντας για να διαλύσετε την αιθανόλη.
* Συμπληρώστε τη φιάλη με νερό στο σημάδι των 250 ml.
* Ανακατέψτε καλά.
Θυμηθείτε:
* Αυτή η διαδικασία είναι για την προετοιμασία λύσεων υγρών. Για συμπαγείς διαλυμένες ουσίες, θα πρέπει να ρυθμίσετε τα βήματα ανάλογα.
* Πάντα να ελέγχετε τους υπολογισμούς και τις προφυλάξεις ασφαλείας πριν από την εργασία με χημικά.
