Τι είδους δεσμός καθορίζει συγκεκριμένες ιδιότητες νερού;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά ισχυροί: Ενώ είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, οι δεσμοί υδρογόνου εξακολουθούν να είναι σημαντικοί όσον αφορά την επίδρασή τους στη συμπεριφορά του νερού.
* Πόλη του νερού: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει τον σχηματισμό δεσμών υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού.
* Συνεχόμενες και συγκολλητικές ιδιότητες: Οι δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν ισχυρές συνεκτικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων νερού, καθιστώντας το νερό εξαιρετικά συνεκτικό. Συνεχίζουν επίσης στις συγκολλητικές ιδιότητες του νερού, επιτρέποντάς του να κολλήσει σε άλλες επιφάνειες.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών δεσμών υδρογόνου, το νερό έχει ένα ασυνήθιστα υψηλό σημείο τήξης (0 ° C) και σημείο βρασμού (100 ° C) σε σύγκριση με άλλα μόρια παρόμοιου μεγέθους.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Οι ισχυρές συνεκτικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων του νερού οδηγούν σε υψηλή επιφανειακή τάση, επιτρέποντας στα έντομα να περπατούν στο νερό.
* Εξαιρετικό διαλύτη: Η πολικότητα των μορίων του νερού την καθιστά εξαιρετικό διαλύτη για πολικές ουσίες, συμπεριλαμβανομένων των αλάτων και των σακχάρων.
Άλλοι παράγοντες: Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι ο πρωταρχικός καθοριστικός παράγοντας, άλλοι παράγοντες όπως το λυγισμένο σχήμα του μορίου του νερού και η παρουσία μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου συμβάλλουν επίσης στις μοναδικές ιδιότητες του νερού.
