Τι εξαρτάται από το pH εάν εξαρτάται μια λύση;
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH είναι μια λογαριθμική κλίμακα που μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με:
* 0 έως 6.9: Όξινα διαλύματα (υψηλότερη συγκέντρωση Η+)
* 7: Ουδέτερα διαλύματα (ίση συγκέντρωση Η+ και ΟΗ-)
* 7.1 έως 14: Αλκαλικά ή βασικά διαλύματα (χαμηλότερη συγκέντρωση Η+)
* Ιόντα υδρογόνου (Η+): Αυτά είναι θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν μια ουσία απελευθερώνει ένα πρωτόνιο (Η+). Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων Η+, τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.
* ιόντα υδροξειδίου (OH-): Αυτά είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται σε νερό. Είναι αντιστρόφως ανάλογα με τα ιόντα Η+. Μια υψηλότερη συγκέντρωση ΟΗ- σημαίνει χαμηλότερη συγκέντρωση Η+ και ένα πιο αλκαλικό διάλυμα.
πώς υπολογίζεται το pH:
Το pH ενός διαλύματος υπολογίζεται χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:
ph =-log [h+]
Οπου:
* ph: Το pH του διαλύματος
* log: Ο λογάριθμος Base-10
* [H+] :Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε γραμμομόρια ανά λίτρο (Μ)
παράγοντες που επηρεάζουν το ph:
* Τύπος ουσίας διαλυμένο: Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα Η+, αυξάνοντας την οξύτητα (χαμηλότερη ρΗ). Οι βάσεις απελευθερώνουν ιόντα, μειώνοντας την οξύτητα (υψηλότερο ρΗ).
* Συγκέντρωση της ουσίας: Μια υψηλότερη συγκέντρωση ενός οξέος ή βάσης θα έχει ως αποτέλεσμα ένα πιο ακραίο ρΗ.
* Θερμοκρασία: Η θερμοκρασία μπορεί να επηρεάσει τον ιονισμό του νερού, οδηγώντας σε μικρές αλλαγές στο ρΗ.
* Παρουσία buffer: Τα ρυθμιστικά διαλύματα είναι διαλύματα που αντιστέκονται στις μεταβολές στο ρΗ απορροφώντας ή απελευθερώνοντας ιόντα Η+.
Συνοπτικά: Το ρΗ ενός διαλύματος εξαρτάται άμεσα από τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+), η οποία επηρεάζεται από τη φύση, τη συγκέντρωση και άλλους παράγοντες των ουσιών που υπάρχουν στο διάλυμα.
