Γιατί τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις είναι κακοί ηλεκτρικοί αγωγοί;
* ιονισμός και αγωγιμότητα: Η ηλεκτρική αγωγιμότητα σε διαλύματα προκύπτει από την κίνηση φορτισμένων σωματιδίων, δηλαδή τα ιόντα. Όσο περισσότερα ιόντα υπάρχουν σε μια λύση, τόσο καλύτερη είναι η αγωγιμότητά του.
* αδύναμα οξέα και βάσεις: Τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζοντας σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι μόνο ένα μικρό κλάσμα των μορίων οξέος ή βάσης πραγματικά διασπάται σε ιόντα (Η+ ή ΟΗ- για οξέα και βάσεις, αντίστοιχα).
* Ισορροπία: Ο ιονισμός των ασθενών οξέων και των βάσεων είναι μια διαδικασία ισορροπίας. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις:
* Αντίδραση προς τα εμπρός: Τα όξινα ή τα μόρια βάσης διασπάται σε ιόντα.
* Αντίστροφη αντίδραση: Τα ιόντα ανασυνδυαστούν για να σχηματίσουν τα όξινα ή τα μόρια βάσης.
* Περιορισμένη συγκέντρωση ιόντων: Η ισορροπία ευνοεί τη μη αποκλεισμένη μορφή του οξέος ή της βάσης, με αποτέλεσμα χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων σε διάλυμα σε σύγκριση με ισχυρά οξέα ή βάσεις.
Σε αντίθεση: Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ιοϊζόμενες πλήρως σε διάλυμα, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων, καθιστώντας τους εξαιρετικούς ηλεκτρικούς αγωγούς.
Παράδειγμα:
* Οξικό οξύ (CH3COOH) είναι ένα αδύναμο οξύ. Μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό, σχηματίζοντας μια μικρή ποσότητα H+ και CH3coo. Αυτός ο περιορισμένος ιονισμός έχει ως αποτέλεσμα κακή αγωγιμότητα.
* Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ. Είναι πλήρως ιονίζει το νερό, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+ και Cl, με αποτέλεσμα την υψηλή αγωγιμότητα.
Συνοπτικά: Ο περιορισμένος ιονισμός ασθενών οξέων και βάσεων οδηγεί σε χαμηλή συγκέντρωση ιόντων σε διάλυμα, γεγονός που με τη σειρά τους τους καθιστά κακούς ηλεκτρικούς αγωγούς.
