Ποιες κατηγορίες αλάτων δεν υποβάλλονται σε υδρόλυση;
* Ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση: Αυτά τα άλατα διαχωρίζονται εντελώς σε διάλυμα, παράγοντας ιόντα που δεν αντιδρούν με νερό.
* Παράδειγμα:NaCl (χλωριούχο νάτριο) που σχηματίζεται από HCl (ισχυρό οξύ) και ΝαΟΗ (ισχυρή βάση).
* Αδύναμο οξύ και αδύναμη βάση: Αυτά τα άλατα μπορούν να υδρολυθούν, αλλά η έκταση της υδρόλυσης είναι αμελητέα επειδή τόσο το κατιόν όσο και το ανιόν έχουν αδύναμες τάσεις να αντιδρούν με νερό.
* Παράδειγμα:ch₃coonh₄ (οξικό αμμώνιο) που σχηματίζεται από ch₃cooh (ασθενές οξύ) και NH₃ (ασθενής βάση).
Βασικό σημείο: Η δύναμη του οξέος και της βάσης που σχηματίζουν το άλας καθορίζει εάν συμβαίνει υδρόλυση.
Εδώ είναι γιατί:
* υδρόλυση είναι η αντίδραση ενός αλατιού με νερό για να παράγει ένα όξινο ή βασικό διάλυμα.
* Ισχυρά οξέα πλήρως ιονίζουμε το νερό, παράγοντας ιόντα Η.
* Ισχυρές βάσεις εντελώς ιονίζουμε στο νερό, παράγοντας ιόντα ΟΗ.
* αδύναμα οξέα και αδύναμες βάσεις Μόνο εν μέρει ιονίζοντας στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι δεν δίνουν πλήρως ή αποδέχονται πρωτόνια.
Επομένως:
* άλατα από ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση: Τα ιόντα που σχηματίζονται δεν είναι όξινα ή βασικά, έτσι ώστε να μην αντιδρούν με το νερό για να αλλάξουν το pH.
* άλατα από αδύναμο οξύ και αδύναμη βάση: Τόσο το κατιόν όσο και το ανιόν μπορούν να υδρολύουν, αλλά η έκταση της υδρόλυσης είναι συχνά μικρή και το pH παραμένει κοντά στο ουδέτερο.
Παραδείγματα αλάτων που υποβάλλονται σε υδρόλυση:
* άλατα από ισχυρό οξύ και αδύναμη βάση: Αυτά τα άλατα παράγουν όξινα διαλύματα.
* Παράδειγμα:NH₄Cl (χλωριούχο αμμωνίου) που σχηματίζεται από HCl (ισχυρό οξύ) και NH₃ (αδύναμη βάση).
* άλατα από αδύναμο οξύ και ισχυρή βάση: Αυτά τα άλατα παράγουν βασικές λύσεις.
* Παράδειγμα:Το NAF (φθοριούχο νάτριο) που σχηματίζεται από HF (ασθενές οξύ) και ΝαΟΗ (ισχυρή βάση).
