Ποια είναι η πυκνότητα σε G L αερίου διοξειδίου του άνθρακα σε 7.40 102 Torr και 37.0 ° C Η γραμμομοριακή μάζα ισούται με 44,0 mol;
1. Μετατρέψτε την πίεση σε ατμόσφαιρες
* 1 atm =760 torr
* 7.40 x 10^2 torr * (1 atm / 760 torr) =0.974 atm
2. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin
* K =° C + 273.15
* 37.0 ° C + 273.15 =310.15 k
3. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου
Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT, πού:
* P =πίεση (ATM)
* V =όγκος (L)
* n =αριθμός κροταλιών
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L ATM/mol K)
* T =θερμοκρασία (k)
Θέλουμε να βρούμε πυκνότητα (μάζα/όγκο). Ας αναδιατάξουμε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση της πυκνότητας:
* N/V =P/RT
* Δεδομένου ότι n =μάζα/μοριακή μάζα, μπορούμε να υποκαταστήσουμε:(μάζα/μοριακή μάζα)/v =p/rt
* Αναδιάταξη για επίλυση για πυκνότητα (μάζα / v):πυκνότητα =(μοριακή μάζα p *) / (r * t)
4. Υπολογισμός πυκνότητας
* πυκνότητα =(0,974 atm * 44,0 g/mol)/(0,0821 L ATM/mol K * 310,15 K)
* πυκνότητα ≈ 1,74 g/l
Επομένως, η πυκνότητα του αέριο διοξειδίου του άνθρακα σε 7,40 x 10^2 torr και 37,0 ° C είναι περίπου 1,74 g/l.
