Σε μια ισορροπημένη εξωθερμική αντίδραση πού εμφανίζεται ο θερμαντικός όρος;
Εδώ είναι γιατί:
* Εξοθερμικές αντιδράσεις: Απελευθερώστε τη θερμική ενέργεια στο περιβάλλον. Αυτό σημαίνει ότι τα προϊόντα της αντίδρασης έχουν χαμηλότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια.
* Θερμάνετε ως προϊόν: Η θερμότητα που απελευθερώνεται θεωρείται προϊόν της αντίδρασης. Είναι σαν μια πρόσθετη ουσία που σχηματίζεται μαζί με τα άλλα προϊόντα.
Παράδειγμα:
Η καύση του μεθανίου είναι μια εξωθερμική αντίδραση:
Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2H₂O (l) + θερμότητα
Εδώ, η "θερμότητα" αντιπροσωπεύει την ενέργεια που απελευθερώνεται ως θερμότητα κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτή είναι μια απλοποιημένη αναπαράσταση και η πραγματική ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται (η αλλαγή ενθαλπίας) συχνά υποδηλώνεται από μια συγκεκριμένη τιμή (όπως το ΔH).
Βασικά σημεία:
* Ο θερμαντικός όρος είναι πάντα Από την πλευρά του προϊόντος για εξωθερμικές αντιδράσεις.
* Ο θερμαντικός όρος είναι πάντα στην πλευρά του αντιδραστηρίου για ενδοθερμικές αντιδράσεις (αντιδράσεις που απορροφούν θερμότητα).
* Ο θερμαντικός όρος μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την "θερμότητα", "ΔH" ή μια συγκεκριμένη αριθμητική τιμή.
