Τι συγκρατεί τα ιόντα σε ιοντικούς δεσμούς;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ιόντα: Άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η δύναμη έλξης μεταξύ αντίθετων χρεώσεων.
Πώς λειτουργεί:
1. Μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται θετικά φορτισμένα κατιόντα .
2. τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ανιόντα .
3. Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει το ιονικό δεσμό .
Παράδειγμα:
Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χάνει εύκολα για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+). Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου και του αρνητικά φορτισμένου χλωριούχου ιόντος σχηματίζει τον ιονικό δεσμό σε χλωριούχο νάτριο (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί και απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης, οι ιοντικές ενώσεις συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Κρυσταλλική δομή: Τα ιόντα σε ιοντικές ενώσεις οργανώνονται σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
Συνοπτικά, οι ιοντικοί δεσμοί συγκρατούνται από την ελκυστική δύναμη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, με αποτέλεσμα ισχυρές και σταθερές ενώσεις με μοναδικές ιδιότητες.
