Πώς δεσμεύετε 2 ουδέτερα άτομα για να δημιουργήσετε ιοντικό δεσμό;
* Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με σημαντικά διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Ένα άτομο πρέπει να έχει μια ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια (υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα), ενώ ο άλλος χρειάζεται μια αδύναμη έλξη (χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα).
* Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται, δεν μοιράζονται. Σε ένα ιοντικό δεσμό, ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια στο άλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του κατιόντος και του ανιόντων συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε ένα ιοντικό δεσμό.
Εδώ είναι ένα απλοποιημένο παράδειγμα:
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το χλώριο παίρνει εντελώς το ηλεκτρόνιο ενός σθένους από το νάτριο. Αυτό αφήνει το νάτριο με φορτίο +1 (Na +) και χλώριο με φορτίο -1 (Cl-). Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό που έχει ως αποτέλεσμα το χλωριούχο νατρίου ένωσης (NaCl).
Συνοπτικά: Χρειάζεστε ένα μέταλλο (χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα) και μια μη μέταλλο (υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα) για να σχηματίσετε έναν ιοντικό δεσμό. Δύο ουδέτερα άτομα του ίδιου στοιχείου ή με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα δεν θα σχηματίσουν ιοντικό δεσμό.
