Υπολογισμός μοριακότητας Παράδειγμα Πρόβλημα 1
Η μοριακότητα είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Χρησιμοποιείται κυρίως όταν η θερμοκρασία είναι ανησυχητική. Η μοριακότητα εξαρτάται από τον όγκο, αλλά ο όγκος μπορεί να αλλάξει όταν αλλάζει η θερμοκρασία. Η μοριακότητα βασίζεται στη μάζα του διαλύτη που χρησιμοποιείται για τη δημιουργία του διαλύματος, επειδή η μάζα δεν αλλάζει καθώς αλλάζει η θερμοκρασία.
Αυτό το παράδειγμα μοριακό πρόβλημα δείχνει τα βήματα που απαιτούνται για τον υπολογισμό της μοριακότητας ενός διαλύματος δεδομένης της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας και της μάζας του διαλύτη.
Πρόβλημα
Υπολογίστε τη μοριακότητα ενός διαλύματος που παρασκευάστηκε από 29,22 γραμμάρια NaCl σε 2,00 kg νερού.
Λύση
Η μοριακότητα υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον τύπο:
όπου τυφλοπόντικεςΔΙΑΛΥΣΗ είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας, στην περίπτωση αυτή NaCl
και KgΔιαλύτης είναι η μάζα σε κιλά του διαλύτη.
Αρχικά, υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων NaCl.
Χρησιμοποιώντας έναν περιοδικό πίνακα, οι ατομικές μάζες είναι:
Na =22,99 g/mol
Cl =35,45 g/mol
Προσθέστε τα μαζί για να πάρετε τη μοριακή μάζα του NaCl
μοριακή μάζα NaCl =22,99 g/mol + 35,45 g/mol
μοριακή μάζα NaCl =58,44 g/mol
Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε mol NaCl
moles NaCl =0,50 moles
Συνδέστε αυτό και τη μάζα του νερού στον τύπο μοριακότητας
m =0,25 moles/kg
ή
m =0,25 molal
Απάντηση
Η μοριακότητα του διαλύματος NaCl είναι 0,25 molal.
Όπως μπορείτε να δείτε, οι υπολογισμοί για τη μοριακότητα είναι απλοί. Θυμηθείτε να βρείτε τον αριθμό των moles διαλυμένης ουσίας και τη μάζα του διαλύτη και τα υπόλοιπα είναι απλά. Εάν δεν γνωρίζετε τη μάζα του διαλύτη σας, συχνά γνωρίζετε τον όγκο. Χρησιμοποιήστε την πυκνότητα του διαλύτη για να βρείτε τη μάζα που χρειάζεστε.
